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l'oxydation anodique est également la même dans les trois cas, environ 

 5o pour loo. C'est également un fait assez curieux, mais tandis que dans 

 la première expérience l'oxydation, d'abord constante, s'élève peu à peu 

 pour atteindre comme valeur limite 78 pour 100, dans la seconde elle 

 reste sensiblement constante, et dans la troisième elle décroît considéra- 

 blement et finit par atteindre 8 pour 100. 



)) Il y a là un fait intéressant à noter, qui s'explique très simplement. 

 Nous avons en présence trois produits en solution : hypochlorite, chlorure 

 et hydrate; on peut même ajouter chlorate, mais en milieu alcalin ce 

 dernier se comporte à peu près comme l'hydrate. 



» Au début de l'électrolyse, l'hypochlorite est en grand excès par rap- 

 port aux autres, c'est donc surtout lui qui est électrolysé, d'oîi des valeurs 

 à peu près semblables; mais lorsqu'il diminue, l'alcali et le chlorure 

 entrent en jeu : si l'alcali est en faible quantité, il y a surtout électrolysé 

 du chlorure et en conséquence grande radiation; si, au contraire, l'alcali 

 est en quantité notable, l'oxydation sera d'autant plus faible qu'il y en aura 

 plus. En somme, lorsque l'hypochlorite disparaît, la solution se comporte 

 comme une solution alcaline de chlorure. 



» L'effet utile a sensiblement la même valeur dans tous les cas ; en effet, 

 plus il y a d'alcali, plus l'oxydation diminue, mais il en est de même de la 

 réduction. Il y a seulement lieu de remarquer qu'il devient d'autant plus 

 rapidement nul et que l'oxydation apparente limite sera d'autant plus 

 faible que la solution renfermera |)kis d'alcali. 



') En définitive, l'électrolyse d'un hypochlorite se comporte finalement 

 comme celle d'un chlorure et tend vers les mêmes limites. Il y a donc peu 

 d'espoir de faire par électrolysé directe des solutions concentrées d'hypo- 

 chlorite, même par l'addition de chromate, ce qui, d'ailleurs, enlèverait 

 toute application aux solutions ainsi obtenues. » 



CHIMIE. — Sur le gadoHnium; Note de M. Eue. Demarçat. 



« Le gadolinium découvert par Marignac et que M. Lecoq de Boisbau- 

 dran a caractérisé par son beau spectre de bandes (Comptes rendus, t. CXI, 

 p. 472), a été depuis le sujet de recherches deBettendorf (Z,ieè«o''y Annal., 

 t. CCLXX, p. 376) et récemment de Benedick {Zeitsch. f. anorg. Chem., 

 t. XXn, p. 393). La gadoline de ces savants contenait vraisemblablement, 

 outre de petites quantités de terbine manifestée par la couleur jaune de 



