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» La température conservant la même valeur, on observe, pour des 

 tubes de même volume, que la valeur limite de R augmente avec la masse 

 de sulfure, si celle-ci est inférieure à o^',3. Pour des poids supérieurs, Rest 

 constant. 



» Cela s'explique si l'on remarque qu'un poids de sulfure inférieur 

 à osr.S est totalement volatilisé dans le tube à la température de l'expé- 

 rience et que le svstème est alors homogène. Avec un poids de sulfure 

 supérieur à oe"", 3 on a, au contraire un système hétérogène puisque, dans 

 ce cas, tout le sulfure n'est pas volatilisé. Les lois de la dissociation ne 

 sont pas les mêmes dans les deux cas. 



» Qu arrive-t-il si l'on introduit dans les tubes, en même temps qu'un poids 

 de sulfure supérieur à o^'', 3, un excès d'arsenic? 



)> La température ayant la même valeur, on observe que la proportion 

 limite d'hydrogène sulfuré dans le mélange diminue quand la masse d'ar- 

 senic croît jusqu'à une certaine limite; pour des poids d'arsenic supérieurs 

 à cette limite, R conserve la même valeur. 



» Voici quelques résultats : 



Poids de As. Valeurs de R. 



o 93,07 



0,12 81,81 



0,16 79, 3l 



0,26 78,70 



0,5 78,68 



M Ou voit que de 98,07 la valeur limite de U passe à 78,69 quand dans 

 les tubes il y a un excès d'arsenic. 



)) Action de l'hydrogène sulfuré sur Varsenic. — Toujours à 610°, nous 

 avons observé que l'hydrogène sulfuré attaque l'arsenic; la réaction est 

 limitée et l'on trouve pour R, quand le gaz sulfhydrique a été introduit 

 sous une pression voisine de la pression atmosphérique, le nombre 64,90. 



» Ces différents résultats sont d'accord avec la théorie de la dissociation. 

 La réaction à laquelle donnent lieu les corps considérés peut s'écrire 



2H' (4vol.)-t-As2S2 (2 vol.) = 2H'S(4 vol.)-t- As'(i vol.). 



(1) (21 13) (V) 



» Les corps précédents étant affectés de l'indice placé sous chacun 

 d'eux, on peut écrire, entre les pressions partielles des cor]>s gazeux con- 

 tenus dans le système à la température de l'expérience, la relation (') 



P4VP2V 



(') P. DuBEM, Traité élémentaire de Mécanique chimique, t. II, p. 364- 

 C. R., 1900, 2« Semestre. (T. CXXXI, N" 7.) ^^ 



