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bleu lijdratù perd d'abord de l'eau au-dessus de loo", puis de nouveau, près du rouge 

 naissant; il ne se dégage pas d'hydrogène pendant cette déshydratation, et il reste fi- 

 nalement un mélange non homogène de bioxyde brun et A'anliydride molybdique 

 blanc. Il ne se forme donc par déshydiatation de l'oxyde bleu hydraté, aucun oxyde 

 anhydre nouveau. 



« PropriéLés chimiques. — L'hydrogène sec donne d'abord, avec le molybdate de 

 molybdène, du bioxyde, puis du métal; le chlore le transforme en oxychlorure 

 MoO'^Cl^ volatil et anhydride molybdique. 



» Suivant Berzélius, l'oxyde bleu n'est pas altéré à l'air à la température ordinaire; 

 nous avons constaté qu'il se produit, en réalité, une oxydation lente; c'est ainsi que 

 des analyses successives d'un échantillon, placé au contact d'un excès d'air, montrent 

 une diminution nette de la quantité de molybdène qu'il renferme. 



» Au voisinage du rouge, l'oxygène transforme rapidement l'oxyde bleu en anhy- 

 dride molybdique. 



» Le gaz chlorhydrique sec dédouble le molybdate de bioxyde de molybdène avant 

 le rouge, en bioxyde et en trioxyde qui se volatilise sous la forme du composé blanc 

 Mo'O, 2HCI. 



» La vapeur d'eau surchauffée donne lieu au même dédoublement, et le trioxyde 

 est entraîné par la vapeur d'eau avant le rouge. 



» Le gaz ammoniac, à chaud, produit d'abord un départ d'eau, avec formation d'un 

 mélange de bioxyde et de trioxyde; à température très élevée, il y a réduction des 

 oxydes qui peuvent être amenés à l'état métallique. 



» L'action des solutions alcalines sur l'oxyde bleu est connue, elles le dédoublent 

 en donnant un molybdate et un précipité de bioxyde; avec la baryte, le molybdate 

 formé étant insoluble se précipite avec le bioxyde. 



» Certains acides n'ont aucune action sur le molybdate de molybdène, tel est le cas 

 de Facide acétique. L'action des acides forts varie avec leur concentration. L'acide 

 chlorhj'drique dilué, par exemple, précipite le composé bleu de ses solutions; cette 

 précipitation est complète, lorsque la liqueur renferme environ aoo»"' de gaz HCl par 

 ILlre; c'est là une action physique. 



» Au-dessus de cette concentration, il y a réaction entre le molybdate de molybdène 

 et l'acide chlorhydrique ; il se forme du tétrachlorure de molybdène et de l'acide molyb- 

 dique. La liqueur prend la couleur jaune rouge du tétrachlorure, puis devient verte si 

 l'acidité augmente encore, le tétrachlorure étant vert en solution très acide. Mais cette 

 réaction peut être renversée, c'est-à-dire, que si une solution jaune de tétrachlorure, 

 obtenue par l'action de l'acide chlorhydrique sur le molybdate de molybdène, est 

 additionnée d'une quantité suffisante d'eau, le molybdate bleu se reforme lorsque 

 l'acidité chlorhydrique est devenue assez faible. Les deux acides, chlorhydrique et 

 molybdique, peuvent donc se déplacer mutuellement de leurs combinaisons avec le 

 t)ioxyde de molybdène. Nous nous proposons de préciser les conditions de ces dépla- 

 cements ('). L'acide sulfurique donne lieu à des observations semblables. L'acide 



(') Ces déplacements nous permettront d'expliquer comment la solution, prove- 

 nant de l'action de l'eau sur le pentachlorure de molybdène anhydre, et qui renferme 



