( Mm ) 



» Aux pressions les plus basses, on a très sensiblement 



le champ critique varie en raison inverse du carré de la pression. 



» Les nombres calculés des Tableaux précédents ont été obtenus à l'aide de ces for- 

 mules. Les divers coefficients ont pour valeurs : 



a. b. c. Tt. 



Hydrogène gS 25o 0,889 '>3 



A-ir i5o 470 0,1758 0,70 



Acide carbonique. . 260 570 0,i4i5 o,44 



» En prenant pour unités les coefficients relatifs à l'hydrogène, les coefficients 

 relatifs aux deux autres gaz deviennent : 



c ir 



Hydrogène i i i i 



Air '>579 1,880 1,857 2,o5i 



Acide carbonique. 2,787 2,28 2,94 2,55o 



» Les coefficients ainsi exprimés se trouvent assez voisins les tins des 

 autres pour un même gnz. S'ils étaient rigoureusement égaux, il serait 

 possible de faire coïncider les courbes relatives aux différents gaz par une 

 simple réduction de l'échelle des pressions. On voit que cette coïncidence 

 ne peut être réalisée que d'une manière assez grossièrement approché( . » 



PHYSIQUE. ^ Sur l'extraction de l'oxygène de l'air par dissolution 

 à basse température. Note de M. Georges Claude, présentée par 

 M. d'Arsonval. 



« On sait quel intérêt extrême s'attacherait à l'obtention de l'oxygène à 

 un prix très bas. Production des hautes températures, augmentation du 

 rendement des sources lumineuses, des moteurs à gaz, réactions chi- 

 miques innombrables, fourniraient à ce corps un énorme débouché et 

 contiendraient le germe de toute une révolution industrielle. Or, ce pro- 

 blème est jirobablemcnt réalisable. Il n'en coï^itc théoriquement ancnne 

 énergie pour séparer l'air atmosphérique en ses éléments, et dès lors il ne 

 faut pas désespérer d'arriver à des procédés pratiquement peu coûteux : 

 mais ces procédés devront sans doute être physiques et non pas chimiques, 

 ceux-ci mettant tous en jeu des quantités relativement énormes d'énergie. 



