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» J'ai eu en vue plus spécialement, dans mes essais, la production des 

 hautes températures : pour cette application, on peut démontrer qu'il est 

 peu utile de chercher à obtenir de l'oxygène très riche et qu'un simple en- 

 richissement à 5o ou 60 pour 100 de l'air ordinaire suffirait pour obtenir 

 des effets remarquables. Car le poids total de gaz fourni par la combustion 

 de 3'p^^, 5 de charbon, par exemple, par loo'^e d'oxygène renfermé dans de 

 l'air de teneur pondérale x pour 100, est évidemment 



o -- ( 1 00 — a;' ) 1 00 



y= i37,o + ^ y^- 



C0= Az 



» Cette équation représente une hyperbole équilatère, dont l'ordonnée 

 diminue d'abord très vite avec la richesse x; et, par exemple, alors qu'avec 

 de^ l'air ordinaire à 28 pour 100 le poids des produits de la combustion 

 de 37''^, 5 de charbon s'élève au total énorme de 4''J9''^, il s'abaisse à 237''e,5 

 avec de l'air à 5o pour 100. Au delà de cette richesse, le gain est peu rapide 

 et ses effets seraient, d'ailleurs, de plus en plus masqués par l'influence 

 croissante de la dissociation. 



» Les procédés physiques, qui ne sont en général que les procédés d'en- 

 richissement, peuvent donc être employés. 



» Je me suis adressé d'abord à l'un de ces procédés depuis longtemps 

 connu, celui qui utilise la solubilité inégale de l'oxygène et de l'azote dans 

 les liquides. Ce procédé n'a pas donné de bons résultats jusqu'ici, parce 

 qu'on s'est limité à l'eau, solvant médiocre. Et si l'on s'est ainsi limité, 

 bien que les tableaux de Bunsen indiquent d'autres liquides bien préfé- 

 rables, comme l'alcool, c'est parce que ceux-ci sont coûteux, que leur 

 tension de vapeur est élevée et entraînerait des pertes inadmissibles. 



n Le problème change si, au lieu d'envisager la dissolution sous pression 

 à la température ordinaire, on se propose d'opérer à basse température. 

 Trois avantages apparaissent aussitôt : i" la tension de vapeur du solvant 

 devient très faible si l'on opère au voisinage de son point de solidification, de 

 sorte qu'il devient possible d'employer sans perte des solvants bien supé- 

 rieurs à l'eau ; 2° le pouvoir dissolvant doit augmenter beaucoup quand la 

 température baisse, d'où une utilisation bien meilleure du liquide choisi; 

 3" la température critique de l'oxygène étant plus voisine que celle de 

 l'azote, on peut, en abaissant la température, espérer augmenter le rapport 

 de la solubilité de l'oxygène à celle de l'azote, et partant, la richesse du gaz 

 obtenu. 



