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» La production et l'entretien fie la basse^teinpératiire supposent, il est 

 vrai, une dépense supplémentaire d'énergie; mais il faut remarquer que la 

 méthode même nécessite la compression de l'air à une pression que la dé- 

 pense d'énergie, d'un côté, la bonne utilisation d'un solvant coûteux, de 

 l'autre, limitent d'ailleurs dans chaque cas à une valeur bien déterminée. 

 Après son épuisement, le gaz se détendrait donc dans un moteur récupé- 

 rateur qui contribuerait à la compression tout en refroidissant le gaz 

 expulsé : celui-ci céderait, dans un échangeur de température, son froid au 

 gaz entrant et, moyennant un dispositif continu facile à imaginer, la tem- 

 pérature de l'ensemble s'abaisserait progressivement d'elle-même jusqu'à 

 l'état d'équilibre désiré. 



» Je me suis donc préoccupé de rechercher des liquides particulièrement 

 adaptés à cette méthode, et par leur grand pouvoir dissolvant pour l'oxygène 



1 . , ^ . solubilité O . ,, 



aux basses températures, et par un rapport . . .... . aussi eieve que pos- 

 sible. 



» Le procédé employé pour cette étude a consisté à saturer d'oxygène, 

 par barbotage sous une pression connue et à la température désirée, une 

 certaine quantité du liquide choisi, l'oxygène ou plutôt l'air riche sous 

 pression étant fourni par un récipient du commerce. La saturation termi- 

 née, on refoulait brusquement un volume connu du liquide saturé dans une 

 éprouvette placée sur la cuve à mercure, où le gaz dissous sous l'excès 

 entre la pression de dissolution (3 à 4 atmosphères) et la pression atmo- 

 sphérique se dégageait. On notait son volume, toutes corrections de pres- 

 sion, de température et de tension de vapeur faites, puis on l'analysait 

 volumétriquement parla potasse et l'acide pyrogallique. Connaissant ainsi 

 le volume total dégagé et comparant la teneur en azote tlu gaz dégagé à 

 celle de l'air enrichi fourni par le tube à oxygène, on pouvait calculer les 

 deux éléments cherchés : solubilité de l'oxygène, solubilité de l'azote. J'ai 

 ainsi essayé les divers alcools, éthers, l'acétone, l'acétol, le chloroforme, 

 l'oxyde de méthyle liquide, les pétroles, la benzine, le chlore liquide et 

 différents liquides inorganiques, etc. 



» Or, les résultats de ces essais n'ont pas été ceux que j'espérais. 

 Quelques-uns des coefficients trouvés, il est vrai, étaient presque suffi- 

 samment élevés pour le but proposé: tel est le cas, entre autres, pour l'oxyde 

 de méthyle à — 120°, pour lequel le coefficient de solubilité de l'oxygène 

 est voisin de o,5, soit douze fois celui de l'eau. Au contraire, l'alcool ne 

 figure pas parmi les bons dissolvants, ce qui est en contradiction avec les 



C. R., 1900, 1' Semestre. (T. CXXXI, N" 8.) '^S 



