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Ces deux sels sont très solubles dans l'eau, mais ne sont ni déliquescents, 

 ni efflorescents. 



M Si l'on opère la saturation de l'acide par le carbonate de baryte à froid, 

 on obtient dans les mêmes conditions un sel de baryum sous forme de 

 bouillie cristalline. Au bout de deux ou trois cristallisations dans l'eau, on 

 arrive à obtenir une poudre blanc jaunâtre très soluble dans l'eau et cris- 

 tallisant avec 2 molécules d'eau : [C/H-(OH)'SO'J-Ba + 2H=0. 



Calculé S = ii,7 V„ Ba=;25,o4 7o H-0 = 6,i7Vo 



Trouvé S = 11, 49% Ba = 25,7 "/„ H-0=6,7 «/» 



)) En effectuant une double décomposition entre le sel de baryte ou de 

 chaux et des sulfates neutres de potassium, sodium, ammonium, on obtient 

 les pyrogallol-monosuifonates de potassium, sodium et ammonium. Ce sont 

 des sels bien définis, en cristaux assez volumineux et que l'on obtient déjà 

 presque purs après deux ou trois cristallisations. 



» Les phénomènes sont différents quand, au lieu de saturer l'acide brut 

 par du carbonate de chaux à froid, on opère cette saturation à l'ébullition. 

 La quantité de carbonate de chaux dissoute est beaucoup plus considé- 

 rable et la matière se colore beaucoup plus facilement à l'air, en bleu, en 

 vert ou en brun. 



» Oq salure jusqu'à cessation de l'effei-vescence, puis on filtre très rapidement à la 

 trompe et l'on évapore au bain-marie à pression réduite. Vers le milieu de l'opération, 

 il se précipite une substance blanc jaunâtre en fines paillettes chatoyantes. On sépare 

 ce corps par filtration et l'on achève comme il est dit plus haut pour obtenir une cris- 

 tallisation de pyrogallol-monosulfate de chaux. 



)> La substance filtrée est lavée avec un peu d'eau froide et séchée. Elle est blanc 

 grisâtre. Il n'est malheureusement pas possible de la purifier, car elle est insoluble 

 dans l'eau froide, et quand on cherche à faire bouillir le liquide, elle se dissout len- 

 tement en donnant au contact de l'air une solution violette qui passe ensuite au brun 

 et d'où il n'est plus possible d'extraire la substance initiale. Cette teinture est déco- 

 lorée par les acides et précipite abondamment par l'acide oxalique et l'acide sulfu- 

 rique. 



» Étant donné que cette substance ne peut être purifiée davantage, les 

 nombres donnés par l'analyse la rapprochent de la composition suivante : 



(OH)-^=C«H=< 2 Ga + 2tl=0, 



L \so^ J 



ou 



COH)-C»jr-/0^3-Ca-^^^)oJt'-^(OHr+2H=0; 



