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et une notable formation d'oxygène dans les tubes C, D, .... Or, en ouvrant ces 

 tubes le 20 septembre, c'esl-à-dire au bout de 8 mois : 



Le tube A (o.x.. rouge) accusa une disparition de 4°°>8 d'hydrogène, 

 Le tube a (ox. jaune) » 4", 3 « 



)) La première quantité correspond à Sg^er, la deuxième à 8o"'6"' de sous-oxyde 

 Hg-0. Le dosage direct de l'oxyde réduit (') correspond à une formation de i^o^Br 

 de sous-oxyde dans le cas du précipité per se, et de loS™?' dans le cas de l'oxyde 

 jaune; doù je conclus qu'une certaine quantité d'oxyde mercurique s'est réduite ou 

 s'est décomposée en dehors de l'action de l'hydrogène. Pour démontrer qu'il s'est fait 

 une réduction, il suffît d'ouvrir sous l'eau bouillie les tubes D et d, vides d'air. 

 Le premier renferme o""^, 35 de gaz, le second o'^'', 20, et le volume total, 0"=", 6, de ces gaz 

 contient au maximum o", 20 d'un gaz qui ne s'absorbe par la potasse qu'en présence 

 d'acide pyrogailique. Le volume o"^",6 paraît donc à peu près exclusivement constitué 

 par de l'air provenant sans doute des gaz occlus par l'oxyde métallique. D'autre 

 part, l'oxyde réduit dans le seul tube D donne un poids de calomel correspondant à 

 ^o^sr de sous-oxyde, soit à i"", 1 d'oxygène libre calculé d'après la formule 



2HgOz=Hg20 + 0. 



Or, nous sommes loin d'avoir recueilli ce volume de gaz; dès lors, il a été enlevé par 

 un corps réducteur, H ou CO, et transformé soit en eau, soit en carbonate. Il est diffi- 

 cile d'admettre sa transformation en un peroxyde mercurique inconnu, car celui-ci 

 eût réoxydé l'oxyde mercureux en solution acétique. 



» Deuxième série d'expériences. — H y a plus : un tube d'oxyde rouge rempli 

 d'oxygène et fermé à la lampe avait été placé à côté des tubes précédents. Au soleil, 

 l'oxyde rouge a noirci presque aussi rapidement que dans les tubes vides; un miroir 

 métallique a même apparu. Comme, au bout de huit mois, il n'y avait pas d'excès de 

 pression dans le tube et que l'on constatait la formation d'azotate mercureux en dis- 

 solvant le solide dans l'acide azotique étendu, c'est que l'oxyde mercurique est réduc- 

 tible dans le verre, même au sein de l'oxygène. 



» Ces cas se distinguent donc des décompositions spontanées observées par M. Ber- 

 ihelot. 



>i Troisième série d'expériences. — Dans les cas précédents, l'excitation de la 

 lumière et celle de la chaleur solaire interviennent; mais voici des essais où ces 

 causes ont été éliminées : 



» J'avais réservé comme témoins un certain nombre de tubes analogues aux précé- 

 dents, et je les avais enfermés sous papier gris dans une cave profonde et obscure, du 

 8 janvier au 21 septembre. A cette dernière date, j'ai constaté un changement de 

 couleur dans tous les tubes. Celui d'entre eux qui contenait de l'oxyde rouge dans 

 une atmosphère d'hydrogène avait absorbé 2™, 8 de ce gaz et renfermait un poids 



(') A cet effet, on dissout tout le solide dans l'acide acétique concentré et tiède; 

 on précipite par HCl l'acétate de sous-oxyde; on lave à l'eau acidulée et l'on pèse le 

 calomel précipité. 



