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l'air sur une colonne de cuivie chaufTé au rouge. A la sortie de l'appareil, le mélange 

 gazeux est reçu dans l'eau de barvle. On pèse le carbonate de baryte obtenu, et l'on 

 en déduit la quantité d'acide carbonique formé. 



» Le mélange gazeux employé pour ces expériences contenait 27 pour 100 d'oxyde 

 de carbone pur. 



» I» 5"', 800 du mélange gazeux, pendant une heure et demie. 

 i''',566 de CO correspondant. 

 CO'Ba obtenu : os--, 323. 



GO^ correspondant : ob"',o838; soit 0,68 pour 100 du volume total. 

 1) 2° 5'" en I heure; 



i''',35o de CO correspondant; 

 CO'Ba obtenu : of, 356; 



CO^ correspondant : O8'',o37; soit o,63 pour 100 du volume total. 

 » A la température de 800", un mélange gazeux contenant 27 pour 100 d'oxyde de 

 carbone dilué dans l'azote donne lieu à la formation de o,65 pour 100 de gaz carbo- 

 nique. 



» 1° CO^ + G = 2 GO. — Les expériences ont également été faites à 800°. L'appareil 

 en porcelaine, garni de morceaux de charbon de bois, est rempli d'air à la pression 

 atmosphérique; puis on ferme le robinet à pointeau, et l'extrémité libre du robinet à 

 trois voies plonge dans le mercure. L'oxygène ainsi renfermé dans l'appareil se com- 

 bine au carbone, et l'on a de l'acide carbonique dilué dans l'azote de l'air en présence 

 de charbon; sa pression est égale au cinquième de la pression atmosphérique. 

 » Les résultats obtenus ont été les suivants : 



Temps de chauffe. CO'. CO. 



8 minutes 56,37 43,63 



1 heure 38,35 61 ,65 



2 .> 28,57 7ii-t3 



6 )i ■ i4,64 85,35 



7 heures 3o minutes 9, [ 90,9 



9 heures 5,95 94, o5 



» Au bout de neuf heures de chauffe, nous ne sommes pas encore arrivés à la limite 

 obtenue dans la réaction 2GO n= GO^-f- G. Remarquons de plus que la vitesse de ré- 

 action est beaucoup plus petite dans le cas des pressions réduites : il faut plus de 

 neuf heures pour atteindre la limite de réaction, au lieu de deux heures ('); et que la 

 réaction 2G0^G0'--|- G décroît par une diminution de pression, ce qui confirme la 

 loi de l'opposition de la réaction à l'action, telle qu'elle a été énoncée par M. Le Gha- 

 telier. 



» VÉRIF1CA.T10N DK LA FORMULE. — La formule proposée par M. Le 

 Chatelier (-) 



L ' - 4- N Log^P -I- Loge -zr^ = consL 



1 C'"'C,"'... 



(') Comptes rendus, t. GXXVIIl, p. i524. 

 (-) Comptes rendus, t. GXXX, p. i32. 



C. R., 1900, 1' Semestre. (T. CXXXI, N- 26) 



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