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sur le cuivre an roiige. D'après Parkmann, il se précipite sous forme d'une 

 poudre noire d'une solution bouillante d'un sel de cuivre additionnée 

 d'anhydride sulfureux et de sélénium ronge. 



» Quant au séléniure cuivrique, Berzélius l'a obtenu par l'action de 

 l'hydrogène sélénié sur un sel de cuivre, et Little, par l'action des vapeurs 

 de sélénium sur le cuivre légèrement chauffé. 



» J'ai essayé d'appliquer d'autres méthodes à la préparation des com- 

 posés séléniés du cuivre. 



)) Séléniure cuivrique. — Le chlorure cuivrique anhydre se transforme facilement 

 en le séléniure correspondant sous l'action de l'hydrogène sélénié. 



» Si la réaction a lieu vers 200°, le séléniure conserve la forme cristalline du chlo- 

 rure cuivrique; les nacelles renferment dé longues aiguilles prismatiques, d'un noir 

 bleuté, répondant à la formule CuSe. 



» Si la réaction s'effectue à température plus élevée, au rouge sombre, le séléniure 

 cuivrique est en masses fondues, mais a subi un commencement de décomposition. 



» Séléniure cuivreux. — Lorsqu'on fait passer un courant d'hydrogène sélénié dans 

 une solution chlorhydrique de chlorure cuivreux, il se forme rapidement un précipité 

 très dense qui, lavé à l'eau chlorhydrique, puis à l'eau distillée, constitue une poudre 

 d'un beau vert olive foncé. A l'analyse il répond à la foi-mule Cu-Se. 



j) Le séléniure cuivreux cristallisé se forme quand on fait passer de l'hydrogène 

 sélénié entraîné par un courant d'hydrogène sur du chlorure cuivrique anhydre, ou 

 sur du chlorure cuivreux, portés au rouge. 



i> Après l'opération, les nacelles renferment un produit bien cristallisé, brillant, 

 formé d'octaèdres et de tétraèdres d'une belle couleur vert foncé. 



» Ces mêmes cristaux, mais de faibles dimensions, se forment quand on réduit au 

 rouge par l'hydrogène le séléniure cuivrique prismatique dont nous avons parlé plus 

 haut. Ces prismes bleus prennent une coloration verte, et chacun d'eux se transforme 

 en une série de petits octaèdres accolés. 



). La réduction du séléniate cuivrique par l'hydrogène à haute température ne nous 

 a donné que du cuivre métallique, car ce sel est dissocié d'abord et l'oxyde qui en 

 résulte réduit ensuite. 



» J'ai obtenu un meilleur résultat en réduisant le séléniate de cuivre par le charbon 

 à l'abri de l'air, dans un four Perrot. Le creuset renferme, au-dessus du charbon, de 

 brillants cristaux, vert foncé, affectant la forme de cubes non modifiés, d'octaèdres et 

 de doubles tétraèdres. 



» La réduction de ce même composé, au four électrique, sous un arc de 80 volts 

 et i5o atmosphères, est totale; il ne reste dans le creuset qu'un bouton de cuivre 

 métallique. 



» Propriétés. — Les séléniures de cuivre sont solubles dans l'acide chlorhydrique 

 avec dégagement de Sell^ L'acide chlorhydrique gazeux les attaque également au 

 rouge sombre. L'acide azotique les transforme à chaud en sélénite de cuivre; l'acide 

 sulfurique les dissout avec dégagement de SO^. 



)) Le chlore en déplace facilement le sélénium; l'hydrogène ne les réduit qu'au rouge 

 vif. 



