( i3o. ) 



» Ln queslioii parut Iranchée lorsque Reich et Richter, qui ont décou- 

 vert l'indiiim en i863dans les blendes de Freiberg, eurent déclaré qu'il 

 ne forme |)as d'alun, propriété qui l'éloignait de l'aluminium, dont il se 

 rapprochait par la particularité de donner un oxyde solubledans la potasse 

 en excès. 



» Les travaux de Winckler et de Reich et Richter sur la détermination 

 de l'équivalent de l'indium donnèrent des nombres variant de 35,9 a 37,8. 

 J^e poids atomique était donc considéré comme voisin de 75,6. 



» Depuis, en observant que la chaleur spécifique de l'indium est de 

 o,o565 ou 0,0574 (' ), que le Tableau de Mendéléeff lui réserve une place 

 dans les éléments d'un poids atomique plus élevé d'un tiers, et surtout en 

 se basant sur le fait plus récent de la synthèse d'un alun d'indium et 

 d'ammonium (-), on est convenu d'adopter pour le poids atomique le 

 nombre 73,6 x ; = i i3,/i et d'écrire l'oxyde non plus InO mais In-O' et 

 le chlorure In^CI" (je parle du chlorure que l'on écrivait avant In Cl- ('), 

 car il y a d'autres chlorures). 



» Il nous a semblé que la question devait être reprise à deux points de 

 vue. D'abord il était désirable d'obtenir d'autres aluns d'indium et de mé- 

 taux alcalins, celui d'ammonium préparé par Rœssler étant le seul connu 

 jusqu'ici et ceux de potassium et de sodium n'ayant pas pu être faits par 

 ce savant. Il était également intéressant de savoir si l'acéLylacétonate d'in- 

 dium pouvait être préparé facilement et s'il permettrait, par la valeur de sa 

 densité de vapeur, de déterminer l'atomicité de l'indium. 



» A. Combinaisons du sulfate d'indium avec les sulfates de cœsium et de rubi- 

 dium. — Nous avons pris 3s'', i4 de sulfate de cœsium dissous dans une petite quantité 

 d'eau chaude, et nous avons mélangé à cette solution 4°', 80 de sulfate d'indium en so- 

 lution aqueuse concentrée et chaude. Après refroidissement nous avons obtenu une 

 masse homogène de cristaux du système cubique (octaèdres et cubo-octaèdres) pré- 

 sentant la constitution représentée par la formule SO'Cs- + (SO* )' In- -h 24 H- O. 



Analyses : 



gr , er 



I. l'oids de substance. . . o,558o; poids de SO'Cs". . . o,i548 



II. Poids de substance. . . o,5384; poids de In^O' ... . 0,1189 



III. Poids de substance. . . o,3465; poids de H- O 0,1 162 



IV. Poids de substance. . . o,43i8; poids de SO'Ba. .. . o,3o8i 



(') Bunsen, Pogg. Ann., t. CXLl, p. i. 

 ('-) RoKSSLER, Journ. prakt. Chem., 1' série, t. VII, p. 14. 



(^) On a pris la densité de vapeur de ce chlorure. Elle lui assigne la formule ln-GI° 

 ( V. et C. Meyer, Berichte fiir Chem. GeselL, p. 612; 1879). 



