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 sa solubilité dans l'alcool mélhylique commercial, dans l'alcool éthylique 

 à 85°, dans l'acélone régénérée du bisulfite, et dans l'acide acétique pur. 



Densités des solutions du nitrate d'uranium dans l'alcool méthyliqua 



du commerce. 



Quantités Densité 



pour 100 "^1 — — -^ "' 



de sel par rapport par rapport 



Températures. dissous. à CH'OH. à l'eau. 



-f-lT I i,oo84 0,8902 



-HI2,9 2 1,012.5 0,8988 



-+-i2,2 3 1,0198 o,9oo3 



-i-ro,7 4 1,0272 0,9068 



4-12,8 5 1,0017 0,9108 



Densités des solutions du nitrate d'uranium dans l'acide acétique [d - i ,o.j.v). 



Quantités Densité 



pour 100 " 



de sel par rapport par rapport 



Températures. dissous. àC^H'O^ à l'eau. 



+ i4" I i,oo34 1,0887 



4-i3,8 2 1,0080 i,o/i34 



-!-i4,8 3 1,0100 1,0469 



+ 16,9 4 i,oi48 i,o5o5 



-l-i4,6 5 i,o2o5 i,o564 



4-10,4 6 1,0265 1,0626 



-I-iIj7 7 I ,o3oo 1,0662 



« Stabilité des solutions du nitrate d'uranium vis-à-vis de la lumière. — Les 

 solutions aqueuses de nitrate d'uranium ne se décomposent qu'à la longue, en lumière 

 diffuse; lorsque ces solutions sont acidifiées par l'acide clilorliydrique, ou par l'acide 

 acétique, elles acquièrent une grande stabilité. 



» Les solutions du même sel dans l'alcool mélhylique du commerce et dans l'alcool 

 élliylique étendu sont très peu stables. Exposées à la lumière solaire diffuse, elles ne 

 tardent pas à laisser déposer de l'oxyde noir d'uranium. 11 y a là un mode de formation 

 intéressant de cet oxyde, et que l'on pourrait peut-être utiliser pour sa préparation. 



» Solubilité du nitrate d'uranium dans l'alcool métliylique du commerce, pur et 

 rectifié. — Les expériences ont été faites aux températures de -i- 11°, +11°, 8, -h 12°, 6; 

 j'ai trouvé, comme résultat moyen, que 1 partie de nitrate d'uranium, desséché 

 vers 90° pendant cinq heures, se dissout dans 55 parties de l'alcool mélhylique 

 employé ( ' ;. 



(') Avec un autre échantillon d'alcool mélhylique du commerce, pur et rectifié, 



