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 dans mes recherches sur les dissolutions ammoniacales. En opérant de la 

 même manière sur l'éthylamine anhvdre, j'ai trouvé pour son coefficient 

 de compressibilité 0,000120 comme moyenne d'un grand nombre de 

 déterminations, faites à des tempéralnres comprises entre 5" et 'j", sous 

 des pressions qui ont varié entre 8*"'" et 45"*™. Ce nombre est voisin du 

 coefficient de compressibilité de l'éther vers o", et de beaucoup supérieur 

 à celui que donne la compression de l'eau pure. 



» J'ai préparé une première dissolution par le mélange de volumes 

 égaux d'eau pure et d'éthylamine liquide anhydre : un notable dégagement 

 de chaleur résulte de ce mélange, et la mesure du volume liquide, après le 

 refroidissement, permet de constater une contraction qui représente à peu 

 près les ^ du volume total des liquides séparés. Le coefficient de com- 

 pressibilité moyen des deux liquides était environ 0,0000820 : tel devrait 

 être le coefficient si les deux liquides étaient simplement mélangés. L'expé- 

 rience montre que ce coefficient est seulement o,oooo425 • moyenne de 

 plusieurs mesures faites entre 4° et 6°, la pression avant varié de i3**'" à 

 5o^'™. Ce mélange à volumes égaux contient environ 7'''' d'eau pour i^'' 

 d'éthvlamine, et i'" du liquide peut donner i85'", 8 de gaz. 



» En étendant cette première solution de son volume d'eau, j'ai obtenu 

 un nouveau liquide, sur lequel j'ai opéré comme sur le premier : ce liquide 

 contient, pour i'", gS'" d'éthylamine gazeuse et 20*'', 5 d'eau pour 1 '"' d'éthv- 

 lamine. Son coefficient de compressibilité est de o,oooo342 pour des tem- 

 pératures qui ont varié de 8° à 11" et pour des pressions de 1 1'"'" à 44''""- 

 L'addition d'eau à la première dissolution a donc eu pour résultat de 

 diminuer encore la compressibilité du premier liquide, dans une propor- 

 tion qui dépasse très notablement toutes les en-eurs d'observation. Ce 

 résultat, qui peut paraître anormal, se comprend parfaitement si l'on 

 réfléchit qu'une partie de l'éthylamine a pu se mélanger au liquide sans 

 se combiner avec l'eau; la compressibilité considérable de ce corps 

 augmente alors le coefficient de compressibilité du mélange. L'addition 

 d'eau détermine la combinaison d'une grande partie de l'éthylamine 

 restée libre : les choses se posent ici exactement comme dans l'éthérifica- 

 tion d'une quantité limitée d'alcool, en présence d'un excès d'acide, dans 

 les expériences de M. Berthelot. 



» L'éthylamine en solution aqueuse se comporte donc comme l'ammo- 

 niaque ; le coefficient de compressibilité de ce liquide décroît rapidement 

 par suite du mélange avec l'eau, de manière à devenir inféreur à celui 

 de l'eau. Ici, comme dans le cas de l'ammoniaque, et d'une façon plus 



