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M I.a température de l'équilibre final est de 3ooo° environ et les pres- 

 sions ont varié de loo''"" à 4000""°. 



» La deuxième réaction signalée plus haut, inappréciable dans les 

 deux premières conditions d'expérience, apparaît déjà, dans les deux 

 dernières, par la production de o,G et 1,6 centième de formène en 

 volume. 



» Cette réaction ne devient importante, pour les limites de pression 

 dans lesquelles nous avons opéré, que dans la décomposition de matières 

 moins riches en oxygène que le coton-poudre. C'est ainsi que nous avons 

 vu le taux de formène croître rapidement avec la pression dans la décom- 

 position des celluloses de nitrification inférieure, des picrates et de l'acide 

 picrique. Pour ce dernier corps, la réaction est des plus nettes, comme 

 l'indiquent les formules suivantes, qui représentent très exactement nos 

 expériences : 



Densité sC'-'II>(AzO-) '>■- 



o^'io iiCO^ + 84CO + 24Az+ CIP+16II + 6HO 



o,3o 2oCO-^-)-69CO + 24Az + 7 CIP -1- -II + 3H0 



o,5o a5CO-^4-6iCO + 24Az + 9JCH-+ 4»+ HO + |C 



» Si l'on compare les modes de décomposition extrêmes, on voit que 

 5^'J seulement d'oxvde de carbone ont été transformés en acide carbo- 

 nique, aux dépens de la vapeur d'eau, et que iS*"'' de ce même gaz ont 

 disparu par le fait de la deuxième réaction. Il convient d'ailleurs de re- 

 marquer que ces modes de décomposition se produisent avec des pres- 

 sions, très différentes, de looo"*™ et ySoo"'™. Les réactions dont dépend 

 l'abaissement du taux de l'oxyde de carbone sont exothermiques : la pre- 

 mière dégage peu de chaleur, 5^^*' environ par équivalent d'oxyde de car- 

 bone transformé en acide carbonique; elle ne modifie pas, d'autre part, le 

 volume des gaz produits, l'eau étant considérée comme gazeuse. La 

 deuxième réaction réduit à moitié le volume gazeux sur lecpiel elle s'opère : 

 la chaleur dégagée est considérable et atteint 30^^"', j par équivalent d'acide 

 carbonique formé. 



» Par l'une et l'autre réaction, la transformation de l'équilibre tend 

 donc vers le dégagement de chaleur maximum. 



» Enfin, les deux réactions concourent à faire croître la pression dans 

 un rapport plus grand que (-elui des charges. Ce fait, évident pour la pre- 

 mière de ces réactions, se vérifie par un calcul facile pour la seconde. » 



