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 explosion ; aussi convient-il, pour préparer le telluriire de magnésium, de 

 faire agir la vapeur de tellure en excès sur du magnésium chauffé dans 

 un courant d'hydrogène pur et sec; on obtient ainsi un corps blanc, flo- 

 conneux, fort altérable à l'air, et qui, traité par l'acide chlorhydrique 

 étendu, donne un abondant dégagement d'acide tellurhydrique. 



» 3. Le gaz obtenu par ce procédé est entièrement absorbable par la 

 potasse; il est très instable. Conservé sur le mercure, il se décompose 

 spontanément en quelques heures, même dans l'obscurité; les parois de 

 l'éprouvette se recouvrent d'un enduit de tellure, et il reste de l'hydro- 

 gène. Au contact de l'air humide, la décomposition est immédiate : un 

 fragment de papier blanc préalablement mouillé noircit immédiatement 

 lorsqu'on le présente à l'orifice d'une éprouvette lenfermant de l'acide 

 tellurhydrique; le dépôt est formé par du tellure. 



» L'odeur de l'acide tellurhydrique diffère notablement de celle des 

 acides sulfhydrique ou sélénhvdrique : elle est moins forte et rappelle va- 

 guement celle de l'arséniure d'hydrogène. Son action sur l'économie n'est 

 pas, àbeaucoup près, aussi insupportable que celle de l'acide sélénhydrique. 



» L'acide tellurhydrique se dissout rapidement dans les solutions alca- 

 lines. Si ces dernières sont concentrées, on obtient des tellurures blancs ou 

 incolores, cristallisés, dormant des dissolutions incolores dans l'eau pure. 

 Mais il suffit d'une trace d'oxvgène pour ("ommuniquer à la liqueur une 

 belle teinte violette : un excès d'oxygène précipite rapidement le tellure à 

 l'état métallique. 



» 4. Chaleur déformation. — L'acide tellurhydrique est immédiatement 

 décomposé par l'eau oxygénée; le tellure est précipité, et l'eau oxygénée 

 oxyde plus ou moins complètement ce tellure : ce qui empêche d'utiliser 

 cette réaction pour effectuer des mesures calorimétriques. 



» L'action du pcrchlorure de fer en dissolution est au contraire fort 

 nette : l'acide tellurhydrique ramène le sel de fer au minimum, avec for- 

 mation d'acide chlorhydrique dissous et précipitation de tellure à l'état 

 cristallisé. L'opération s'effectue dans la fiole calorimétrique; on commence 

 par faire passer un courant d'azote dans la dissolution de perchlorure de 

 fer (contenant -nr d'équivalent par litre ); on pèse ensuite la fiole et l'on fait 

 agir le gaz tellurhydrujue. Avant de faire la seconde pesée, on fait passer 

 un courant d'azote. 



» Quatre déterminations ont donné vers icf, par équivalent de tellure 

 (Te =64). 



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