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 )) Les poids sur lesquels on a opéré étaient : iS'',-]5^; iS',o235; oS',954; 



2S'",027. 



» Les deux cycles suivants permettent de déduire de cette donnée la 

 chaleur de formation de l'acide tellurliydrique. 



État initial : Fe-sol., CPgaz, Hgaz, Te crist. 

 État final : Fe^CPdiss., HCl diss., Te crist. 



Premier cycle. 



Cal 



H gaz H- Te crist. rr H Te gaz , dégage *' 



2Fesol.-f-Cl'gaz + Aq= Fe-Cmiiss +127,70 



HTegazH-Fe^Cl'diss. rpHCldiss. + Fe'-CPdiss.-t-Tecrist -t- 29,12 



Somme j: -(-i56,82 



Deuxième cycle. 



Cal 



Fe'sol.-4- Cl^ gaz + Aq = Fe-CP diss +100,00 



H gaz + Cl gaz + Aq + H Cl diss + 39,3o 



Somme j; + 1 Sg , 3o 



d'où 



X = 139'='», 3o — i56ca', 82 — 17C'", 52 



et, par suite, 



Hgaz + Te crist. = H Te gaz —17^^', 52 



» 5. La formation de l'acide tellurliydrique à partir des éléments a donc 

 lieu avec absorption de chaleur. On peut le constater sans mesures calo- 

 rimétriques, à l'aide d'une expérience fort simple. En faisant passer un 

 courant très lent d'hydrogène sur du tellure chauffé dans un tube, il se 

 forme de l'acide tellurhydrique qui se décompose dans les parties froides 

 du tube et laisse déposer du tellure bien cristallisé (Ditte). Si l'on aug- 

 mente la vitesse du courant d'hydrogène, sans chauffer davantage, on 

 constate que les cristaux primitivement formés ont subi un commence- 

 ment de fusion, par suite du dégagement de chaleur qui accompagne la 

 destruction de l'acide tellurhydrique. 



» Remarquons, en terminant, que la combinaison de l'hydrogène avec 

 l'un des éléments de la famille du soufre dégage des quantités de chaleur, 

 exprimées par des nombres qui diminuent, à mesizre que le poids équiva- 



