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 lent de l'élément augmente : 



Cal 



H- -h O- gaz := IP O^ gaz -(-Sg . o 



H2 + S^ cHst. = H- S= gaz -1-4,6 



H- -H Se- métallique = B} Se^ gaz — 12, 3 



H2 + Te= crisl. = H^ Te- gaz — 17 , 5 



» C'est là, d'ailleurs, un fait général sur lequel M. Berthelot a appelé 

 depuis longtemps l'attention. Il s'applique pareillement aux: chloroïdes 

 (chlore, brome, iode), aux azotoïdes (azote, arsenic) et à la famille du 

 carbone et du silicium. Dans une même famille de corps simples unis avec 

 l'hydrogène, la chaleur de combinaison moléculaire va en diminuant et 

 devient même négative (avec des valeurs absolues de plus en plus grandes) 

 à mesure que le poids moléculaire augmente ; les Aaleurs numériques de 

 ces deux quantités suivent une marche inverse. La stabilité du composé 

 hydrogéné, corrélative de la grandeur de sa chaleur de formation, diminue 

 ainsi, en même temps que sa masse atomique devient plus considérable. » 



CRISTALLOGRAPHIE. — Forme cristalline de la quercine. 

 Note de M. C. Friedel. 



« MM. Vincent et Delachanal ont bien voulu me remettre un échantillon 

 du nouvel hydrate de carbone qu'ils ont extrait des eaux-mères de la pré- 

 paration de la quercite (voir Comptes rendus, t. CIV, p. i885). 



» Cette substance cristallise anhydre en petit prismes clinorhombiques 

 très brillants présentant les faces m qui sont dominantes, et les faces p 



et*-. Ces dernières forment tantôt de simples bordures sur les arêtes 

 aiguës mp, tantôt s'étendent assez pour faire presque disparaître la base. 



Angles mesurés 



(normales). Angles calculés, 



o ' 



'm ni 1 1 6 . 5 » 



m 



g^ 31.57,5 



1 



'pb^ 44-11 



'pm 75.47 » 



1 



mb'- 60. 2 » 



ph^ » 62°. 21' 



b^b^- 75. 2 75». Il' 



