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 est inconciliable avec le principe de Carnot, pour les solutions dont le poids 

 spécifique varie avec la concentration. Dans une solution à l'état d'équi- 

 libre permanent, on a la relation 



(.) ,(F'.F) = l3l^-^;(P'-F) + |(P-F), 



F et F' étant les tensions de vapeur à deux niveaux difFèrents, P et P' les 

 pressions, R et K' les coefficients de contraction, D,„ le poids spécifique 

 moyen entre les deux niveaux. Ainsi, la pesanteur produit une concen- 

 tration variable suivant les niveaux, et telle que le liquide est plus dense 

 au fond qu'à la surface. Le calcul numérique montre que cet effet est très 

 petit avec les solutions salines usuelles. 



M Si Ion tient compte de cette concentration dans le calcul de h, en 

 partant de l'équation (i ), on retrouve exactement l'expression qui corres- 

 pond à l'équilibre de distillation. 



» On peut généraliser ce qui précède, en supposant que les dissolutions 

 sont placées, non plus dans le vide, mais dans une atmosphère de gaz inso- 

 luble. On trouve alors, pour la hauteur osmotique, une expression un peu 

 différente. On peut aussi calculer par un cycle particulier, et sans aucune 

 hypothèse, la hauteur qui correspond, dans ces conditions, à l'équilibre de 

 distillation; ces deux expressions sont encore identiques, comme il était 

 nécessaire. » 



CHIMIE ANALYTIQUE . — Étude sur les réactions des imnadates, au point 

 de vue de l'analyse chimique. Note de M. Ad. Carxot. 



« Je me propose de compléter, dans cette Note, l'examen des réactions 

 qui se produisent entre les vanadates et les principaux sels métalliques 

 dans les conditions ordinaires de l'analyse. 



» Je ferai d'abord une observation générale. 



» Lorsqu'on verse peu à peu de l'ammoniaque dans une dissolution 

 acide et froide contenant de l'acide vanadique, on voit la liqueur prendre 

 une coloration jaune de plus eu plus marquée, jusqu'au moment où elle 

 présente une réaction alcaline. La coloration persiste d'ailleurs longtemps, 

 si la solution reste froide. De même, si l'on procède en sens inverse et que 

 l'on ajoute peu à peu de l'acide à une solution alcaline incolore de vana- 

 date, au moment où elle commence à rougir le tournesol, la coloration 



