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jaune apparaît clans toute son intensité: elle s'affaiblit lorsqu'on verse un 

 excès d'acide. 



)) Il paraît se faire, en dissolution presque neutre, un vanadate acide 

 d'ammoniaque plus colorant que l'acide vanadique libre. 



» A ce moment, les réactions produites par les sels métalliques sont sou- 

 vent différentes de celles qu'on observe en présence des vanadates neu- 

 tres. Il se forme des vanadates acides colorés autrement que les sels 

 neutres. 



)) Pour obtenir ces derniers, on peut partir d'une solution ammoniacale 

 et saturer peu à peu, mais incomplètement, l'alcali par un acide ou, mieux 

 encore, opérer à chaud, parce qu'alors le plus léger excès d'ammoniaque 

 suffit à ramener le vanadate acide d'ammoniaque a l'état de sel neutre. 



» Aussi est-ce à l'ébullition que j'ai recommandé de faire le dosage de 

 l'acide vanadique par les sels de baryte, de manganèse ou d'urane. 



» En opérant à froid et saturant peu à peu la solution acide par l'am- 

 moniaque, on obtient avec la baryte un précipité moins basique et jaune, 

 tandis qu'il est blanc dans les liqueurs chaudes. D'autres sels métalliques 

 nous offriront des exemples analogues. ■ 



» Sels de cobalt et de nickel. — Une solution azotique de cobalt et d'acide 

 vanadique, saturée exactement par l'ammoniaque à froid, de manière à 

 rester fortement colorée en jaune, donne bientôt un trouble et ensuite un 

 Aki^CA jaune orangé, qui est un vanadate neutre (VaO%CoO après calci- 

 nation). La précipitation du cobalt peut devenir complète au bout de plu- 

 sieurs heures, surtout si l'on satureentièrement l'excès d'ammoniaque par 

 l'acide acétique. La réaction est d'ailleurs plus difficile et plus lente, si la 

 liqueur contient un sel ammoniacal autre que l'azotate. 



» Le nickel produit beaucoup plus difficilement un précipité analogue; 

 il est entravé par quelques grammes d'azotate d'ammoniaque. 



» A chaud, on obtient un précipité /«««e c/aj> avec le \\\cVs\, jaune bru- 

 nâtre avec le cobalt, mais toujours incomplet; la présence de sel ammoniac 

 peut même empêcher qu'il se fasse aucun trouble. 



» Sels de zinc. — En saturant à froid et exactement une solution acide 

 de zinc et d'acide vanadique par l'ammoniaque, on obtient un précipité 

 l'aune. Si l'on chauffe la liqueur, le dépôt devient blanc. Il est très volu- 

 mineux et composé de vanadate et d'autres sels de zinc. C'est aussi un pré- 

 cipité blanc qui se fait à froid lorsqu'on mélange une dissolution neutre de 

 sel de zinc avec du vanadate d'ammoniaque neutre et incolore. Il est très 

 facilement soluble dans les acides ou dans l'ammoniaque; mais, en chassant 



