( r.'.3 ) 



)) II. fnosite : C'-R'-O''' = 1 80. — Echantillon donné oblioeamment 

 par M. Maquenne, séché à iio". 



Chaleur 

 * de combustio;i 



P. A/. pour 16'. 



i"', 4162 2°, 209 3'^-",7io 



is'',6495 2°,56o Sc^'ijôg; 



Moyenne 3'^"', 703 



soit pour le poids moléculaire C'-H'-O'- : -h 660*'"', 5 à volume constant 

 et à pression constante. 

 » Chaleur de formation : 



C'= (diamant) + H'^-i- 0' = = C'^H'^O'^ inosite crisl. 



-1-3 II'""', 5 



» Ce nombre est voisin de celui de la chaleur de formation des 

 glucoses (vers Soi^"'), mais un peu plus fort ( ' ). 



» III. Acide quinique : C'''H'-0'-= 192. - On a séché le produit 

 entre 120° et iSo". 



» Son inflammation a offert quelque difficulté. Dans la première expé- 

 rience, elle a eu lieu directement; dans la seconde, on a employé une 

 amorce de naphtaline pesant o^^'', i5i2. 



Chaleur 

 de combustion 

 P. Ai. pour i"'. 



IS^6236 2», 965 4c=",354 



, iS'-,8285 3",932 4c»',33o 



Moyenne 4C"',342 



soit pour le poids moléculaire : +833'^''',7 à pression constante et à vo- 

 lume constant. 



» Formation par les éléments 



C" (diamant) + H'^-l-0'-=Ci*H'20'-ac. quinique crist +238«=",3 



(') La chaleur de combustion de la glucose proprement dite a été trouvée, dans 

 nos essais publiés, égale à + 677'^"', 2. Toutefois, nous devons dire qu'il est fort dif- 

 ficile d'arriver à des résultats absolument certains pour la glucose. Des mesures plus 

 récentes nous ont donné seulement +669'^"'. Ces variations paraissent dues à la 

 difficulté d'amener la glucose à un état de déshydratation absolument fixe, sans en 

 modifier l'état moléculaire, lequel est changé, comme on sait, par l'échaulTement et la 

 fusion. Peut-être aussi la glucose retient-elle quelque peu des dissolvants alcooliques 

 employés pour la purifier. La glucose est difficile ii enflammer. 



