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» En présence de ce corps, et à froid, la molécule d'alcool amyliqueest 

 instable et s'oxyde pour donner de l'acide valérianique. Mais cet acide, 

 plus stable cpie le corps dont il provient, n'a pas encore une stabilité très 

 grande et peut passer à son tour, par une oxydation nouvelle, à l'état 

 d'acide acétique. Ce dernier acide lui-même, le plus stable de la série 

 grasse, peut à la longue être oxydé et transformé en eau et en acide carbo- 

 nique. 



» Si donc on ne met pas tout d'abord un excès d'alcool amylique, et si 

 l'acide valérianique, formé dans une première phase de la réaction, ren- 

 contre autour de lui de l'hypermanganate encore intact, il va descendre 

 l'échelle d'oxydation dont je viens d'indiquer les points d'arrêt, et l'opé- 

 ration sera éi^alement compromise comme rendement et connne pureté 

 des produits. 



» Si, par exemple, en présence de i oo^"' d'hypermanganate en solution 

 concentrée, on emploie moins de lo^'' d'alcool amylique, on ne recueillera 

 que des traces très faibles d'acide acétique et pas d'acide valérianique. 

 Avec 20^'' d'alcool, on aura environ i d'acide acétique contre 3 d'acide 

 valérianique. Avec /\o^' d'alcool, on obtient i o'^'' d'acide valérianique contre 

 i''^ d'acide acétique. Au delà de cette proportion d'alcool, il en reste un 

 excès à la fin de l'opération, qui donne de l'acide Aalérianique mélangé à 

 -^ ou même moins d'acide acétique. ^ 



« L'oxydation devient alors plus rapide, et le devient môme trop, car le 

 liquide s'échauffe. Il faut s'opposer à cet échauffement : l'effet de la 

 chaleur est en effet de supprimer plus ou moins complètement les points 

 d'arrêt de l'échelle d'oxydation, dont le seul un peu persistant est le terme 

 acide acétique. Elle agit donc, comme un excès (l'hypermanganate, pour 

 compromettre à la fois le rendement et la pureté du produit. 



» Pour le succès de l'opération, il faut do:ic se maintenir dans une zone 

 moyenne : ajouter un excès d'alcool amylique et tenir le liquide froid. 

 Malgré tout, on ne peut éviter la formation d'un peu d'acide acétique. 



» Cette impureté inévitable serait fort gênante si, heureusement, les 

 deux acides valérianique et acétique n'étaient fort aisés à séparer l'un de 

 l'autre en solution étendue, à cause des différences dans leurs lois de dis- 

 tillation sous cet état. 



» L'acide valérianique passe en presque totalité dans le premier quart 

 du li(]uide distillé, tandis cjue l'acide acétique se concentre, au contraire, 

 dans la cornue. On arrive donc assez vite, au bout d'une distillation ou de 

 deux nu ]iliis, à olitenir de l'acide valérianique sinon absolument pur, du 



