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» Les dernières expériences que nons avons exécutées par la méthode 

 de M. Dumas pour reprendre cette détermination, qui présente des diffi- 

 cultés spéciales, par suite des propriétés hygrométriques du chlorui'e de 

 thorium anhydre, nous ont également fourni des nombres plus élevés que 

 ceux des premiers essais faits par une autre méthode. 



» Dans ces dernières expériences, l'excès de poids du ballon à la fin de 

 l'opération est toujours supérieur au poids du chlorure qui y est resté; il 

 est égal à la somme du poids de ce chlorure (que l'analyse détermine) et 

 d'un faible poids d'oxyde, A'ariable avec la surface du chlorure solide em- 

 ployé et avec la cpiantité de vapeur d'eau qui existait dans l'air, au milieu 

 duquel on a trans^asé le chlorure avant l'opération. Cet oxyde est le pro- 

 duit de la décomposition d'une certaine quantité de chlorure de thorium 

 par la vapeur d'eau absorbée par ce dernier, au moment de son transva- 

 sement au contact de l'air plus ou moins humide du laboratoire. I/acide 

 chlorhvdrique qui résulte de cette décomposition est mis en liberté avant 

 la vaporisation du chlorure; il est chassé en grande partie du ballon avec 

 l'azote au moment de la vaporisation, si le chlorure a été employé en 

 quantité suffisante; par suite, il n'influe que très faiblement sur la valeur 

 obtenue pour la densité de vapeur. 



» Il n'en était pas de môme dans les essais faits par la méthode plus 

 rapide de M. V. Meyer; l'acide chlorhydrique mis en liberté et les vapeurs 

 de chlorure non altéré contribuaient tous deux à déplacer l'azote que l'on 

 recueillait; et, comme la décomposition de 2'°' de vapeur du chlorure 

 Th'Cl-(Th'=: I 16,2) donne 8"°' de gaz acide chlorhydrique (2HCI), dont 

 la densité est dix fois plus faible que celle du chlorure (1,247 '^^^^ ''^" '^^ 

 12,96), il en résultait une diminution de la valeur à observer, d'autant 

 plus notable, qu'on opérait nécessairement sur des poids relativement 

 faibles de matière. 



» 2" Si le premier silicate que nous venons de décrire peut fournir un 

 argument pour donner à la thorine la formule d'un bioxyde, il n'en est 

 plus de même du composé suivant : 



» En opérant, non plus au rouge blanc, mais vers 1 100°, on obtient un 

 culot qui, refroidi lentement, est traité, comme dans le cas précédent, 

 d'abord par l'eau bouillante, puis par les acides étendus. Il reste un mé- 

 lange de cristaux transparents et de grains opaques. Ces cristaux sont 

 inattaquables par les acides concentrés et par le bisulfate de potasse. Ce 

 dernier réactif attaque lentement les grains opaques, qui deviennent plus 

 faciles à éliminer par lévigation 



