(377) 



Eau distillée. 



u 



20 0,OOOo44o 



» 0,0000446 



Ammoniaque 



( 33o'" gaz 



pour i''' de liquide). 

 



21,5 o, 0000876 



22,5 o , oooo385 



22,5 o, 0000882 



21,0 0, 000038 1 



Ammoniaque 



(i.'jo''' gaz 



pour 1''' de liquide), 

 o 



20,4 0,0000887 



31 ,0 0,0000887 



22,2 0,0000892 



.\cide chlorhydrique 

 à 32°. 



20,5 0,0000866 



19,6 0,0000862 



19,6 0,0000869 



Acide sulfureux 



dans l'alcool (Go''' 



dans i'''en dissolution). 

 



18,9 0,0001024 



19,1 o,oooio4i 



20,8 0,0001028 



Étlier ordinaire. 

 



21,5 0,000188 



Éther ammoniacal. 



u 



21 0,0001 83 



22 0,0001 85 



22 0,000186 



Alcool, 

 o 



19 0,0001076 



Alcool ammoniacal 



(87'" dans i'''). 

 



19,1 0,0001078 



18 0,0001063 



19,7 0,0001073 



)) Quelle que soit la valeur absolue de ces coefficients apparents, on voit 

 immédiatement que la solution d'acide chlorhydrique, qu'on a toujours 

 regardée comme formée d'hydrates définis, a un coefficient notablement 

 inférieur à celui de l'eau pure, comme celui des solutions salines dans les 

 expériences de M. Grassi. La dissolution du gaz ammoniac dans l'eau se 

 comporte de la même manière, et son coefficient augmente un peu quand 

 la quantité de gaz dissous diminue. L'éther dissout trop peu de gaz am- 

 moniac pour qu'on puisse tirer une conclusion de l'identité des coefficients 

 obtenus avec l'éther et l'éther ammoniacal, mais la solution alcoolique 

 d'ammoniaque donne le môme coefficient que l'alcool, tandis que la 

 solution d'acide sulfureux se comprime un peu moins que l'alcool. 



» Il me paraît résulter de ces mesures : 1° qu'une simple dissolution de 

 gaz change peu le coefficient de compressibilité du dissolvant; 2" que la 

 dissolution du gaz ammoniac dans l'eau se comporte comme la dissolution 

 d'un véritable composé chimique. » 



