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 cèdent et sous une couche légère de fluorure de potassium, un mélange 

 formé de y^-" TiO% 5^' ZnO, et un peu de ZnFl' ; ou bien de 78' TiO" et de 

 ^o^''ZnFl* : il se forme alors une masse d'une belle couleur violette, 

 riche en fines aiguilles. Le produit, lavé à l'eau, pour enlever le fluorure 

 de potassium, puis traité par l'acide sulfurique concentré, pour dissoudre 

 l'oxyde de zinc en excès et le fluorure de titane qui semble s'être formé, 

 dégage des vapeurs fluorhydriques et laisse libres les belles aiguilles. 



» Si l'on substitue au fluorure de potassium le chlorure qui est moins 

 fusible, on obtient une masse verdàtre, dont nous verrons plus loin la 

 nature. 



)) Si l'on prend pour fondant le mélange des chlorures de potassium 

 et de sodium, qui fond assez bas, on a bien les aiguilles violettes, mais 

 elles sont mêlées à des aiguilles jaunâtres de titanate de potasse. 



M III. Analyse. — Ces aiguilles violettes contiennent de l'acide titanique, 

 de l'oxyde de zinc, et un peu de fer, provenant de l'acide titanique, dont 

 on le sépare difficilement. 



)> Les différents éléments ont été dosés ainsi qu'il suit : 



» a. Zinc. — Le composé étant fondu au bisulfate, la masse est dissoute et la liqueur 

 neutralisée, en partie, si c'est nécessaire, avec de la potasse et non de l'ammoniaque. 

 L'acide titanique et tout le fer sont précipités par une ébullition de six à sept heures. 

 Dans la liqueur, on précipite le zinc par le carbonate de soude; puis on le pèse à 

 l'étal d'oxyde (a) ou de sulfate (P). 



» b. Acide titanique : a. Dosage direct. \ — L'acide titanique et l'oxyde de fer sont 

 précipités simultanément à l'ébullition; on sépare le fer par le procédé de M. Friedel, 

 et l'on pèse l'acide. On connaît alors le fer par différence. 



» p. Dosage par différence. — On fond l'acide titanique ferrugineux avec du bi- 

 sulfate. On dissout et l'on fait bouillir la liqueur, suffisamment acide, pendant deux 

 heures, avec un réducteur tel que les acides sulfureux ou sulfhydrique. On chasse 

 l'excès de ces réactifs par le gaz carboni([ue et l'on dose le fer par le procédé Margue- 

 ritte. Le poids du fer étant connu, on calcule par diflerence celui de l'acide titanique. 



» G. Fer. — On vient de voir que le fer se dose, soit par différence, soit directe ; 

 ment, en même temps que l'acide titanique. Pour reconnaître son état d'oxydation, sur 

 un échantillon de trititanate fondu au bisulfate, on dose d'abord le protoxyde; puis, 

 sur un autre, réduit comme en èp, on dose le fer total. On constate ainsi que la presque 

 totalité du fer est à l'état de protoxyde. 



» On a, d'ailleurs, constaté aussi que tout le fer est précipité, avec de l'acide tita- 

 nique, par une ébullition de six heures. » 



)) Les résultats trouvés dans l'analyse des aiguilles violettes conduisent 

 à la formule STiO^,ZnO, une certaine partie de l'oxyde de zinc étant rem- 

 placée par du protoxyde de fer. 



