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donc pas que, dans ces conditions, l'aniline puisse se combiner avec plus 

 de I équivalent d'acide carbonique. 



» Si la base est en excès, la marche de l'opération est un peu différente : 

 à i5°par exemple, quand on augmente la pression, on observe tout d'abord 

 la formation d'une colonne d'aniline surmontée d'une couche d'acide car- 

 bonique liquéfié; le mélange des deux liquides ne se fait pas immédiatement; 

 l'acide dont la densité est 0,947 à 0° et moindre à i5° reste superposé en 

 partie à la base dont la densité est 1,02; mais, en faisant mouvoir le mer- 

 cure dans le tube par des compressions et des détentes faibles et brusques, 

 l'acide carbonique ne tarde pas à disparaître. Les deux liquides superposés 

 se combinent du reste lentement, si on ne les agite pas; au bout de quel- 

 ques heures de contact à 18°, sous la pression de So""", on n'a plus qu'un 

 liquide homogène; et si, à ce moment, on abaisse la température au voisi- 

 nage de + 8°, la cristallisation commence ; le composé dissous dans l'excès 

 d'aniline s'en sépare en cristaux petits, mais 1res nets. 



» L'acide carbonique et l'aniline s'unissent donc à équivalents égaux en 

 donnant un carbonate cristallisé au-dessous de + 8", liquide, ou tout au 

 moins en surfusion persistante au-dessus de 10°; ce carbonate, solubledans 

 l'aniline, ne dissout pas l'acide carbonique : il se dissocie quand la pression 

 s'abaisse. S'il est liquide, des bulles gazeuses partent de tous les points de 

 la masse ; s'il est en cristaux, ceux-ci bouillonnent et se détruisent, lente- 

 ment du reste, même quand on abaisse la pression jusqu'à n'être plus que 

 celle de l'atmosphère. 



» En enveloppant le tube d'un manchon rempli d'eau à température 

 constante, on peut déterminer : 1° la pression à laquelle l'acide carbo- 

 nique commence à se dégager soit des cristaux, soit du liquide; 2" la 

 pression à laquelle ce dégagement cesse d'avoir lieu ; les deux pressions 

 ainsi obtenues devraient être identiques et mesureraient la tension de 

 dissociation du carbonate à la température considérée. Pratiquement, la 

 température du contenu du tube est difficile à déterminer avec exactitude 

 et les pressions mesurées diffèrent toujours entre elles quelque peu. Ce- 

 pendant les nombres ci-dessous, qui ne sont qu'approchés, peuvent donner 

 une idée de la manière dont le carbonate d'aniline se dissocie : 



Pression 

 Température. en atmosphères, 



o atm 



o 6 



2 9 



3 17 



7 ^8 



