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» II. Le sulfate de cob.'ilt en solution neutre se transforme en sulfure 

 comme celui de nickel par l'action de l'hydrogène sulfuré. Préparons, en 

 effet, deux solutions identiques de sulfates neutres, obtenus tels par dessic- 

 cation à \'\o" dans l'étui e à soufre, l'une de cobalt, l'autre de nickel,. et ren- 

 fermant chacune oS'',4oo de sel pour 140'^'' d'eau. On les sature à 0° par le 

 gaz sulfhydrique, et l'on scelle les vases à la lampe, seul mode de ferme- 

 ture admissd:)le pour des expériences de quelque durée. 



M Ces flacons, abandonnés dans une enceinte à température à peu près 

 constante (de -+- 12° à + ij"), se remplissent peu à peu de sulfure cris- 

 tallin. Dix jours après, ces sulfures furent recueillis et dosés en les trans- 

 formant en sulfates. On eut pour le nickel o^', J9 j 5 et pour le cobalt o='', 388. 



» Il est constant qu'au bout de quelques jours dans ces conditions, la 

 précipitation du nickel est toujours plus parfaite que celle du cobalt. 

 Ainsi pour une seconde expérience identique, mais de cinq jours de durée 

 seulement, le sulfure de nickel formé a donné o^'', 892 de sulfate et celui 

 de cobalt o»''", 3G4 seulement. 



» Dans les deux observations précédentes, le liquide occupait les ~ du 

 volume des vases. 



» m. Toutefois, de ces résultats comparatifs, oii le poids du sul- 

 fure de nickel obtenu est toujours supérieur à celui du sulfure de cobalt, 

 il ne faudrait pas conclure que ce dernier se forme plus difficilement; 

 car, tout au contraire et d'une façon invariable, l'apparition du sulfure 

 est beaucoup plus rapide dans la solution d'un sel neutre de cobalt que 

 dans celle du même sel de nickel, toutes choses égales d'ailleurs. Il 

 est aisé de le démontrer par deux expériences assez simples. Prenons, en 

 effet, 70'''^ d'eau, au lieu de 140'^'^, pour dissoudre le même poids de sul- 

 fate, soit oS'',4<^o; et à chaque solution, ajoutons le même volume d'eau 

 saturée à 0° par le gaz sulfhydrique, de manière à avoir finalement un 

 volume de i4o". Avec le sulfate de cobalt, on a imrnèdiatemciH un léger 

 précipité de sulfure noir, tandis qu'avec celui de nickel le changement de 

 teinte ne se produit qu'au bout de quelques minutes. Déplus, si l'on scelle 

 les vases à la lampe, et qu'on les abandonne dans les mêmes conditions 

 de température (de -h i 2° à + 1 5"), on constate que le précipité augmente 

 plus vite dans la liqueur cobaltique que dans l'autre; ce que vérifie le 

 dosage des deux sulfures formés au bout du cinquième jour. Car celui de 

 cobalt a donné o8'',285") de sulfate et celui de nickel o^'', i 1 1 de sulfate. 



•» Si j'ajoute que, en même temps que ces deux ballons, il en avait été 

 préparé un auti-e avec du sulfate de cobalt dans les mêmes conditions, 



