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 sauf que la totalité du liquide, c'est-à-dire les i4o'^*', a été saturée par 

 l'hydrogène sulfuré à o°, et que le sulfure formé après cinq jours a donné 

 os',358 de sulfate, j'aurai établi aussi pour le cobalt l'influence de la ten- 

 sion du gaz sulfh} drique dont j'ai parlé précédemment ( ' ). 



)) La deuxième expérience, qui prouve que les sels de cobalt se trans- 

 forment en sulfure au moins aussi facilement que ceux de nickel, est la 

 suivante : on prépare une solution d'acide acétique à 3 pour loo, et l'on 

 en mesure deux volumes de i4o''^. Dans l'un on dissout oS'',4oo de sulfate 

 de cobalt; dans l'autre, le même poids de sulfate de nickel. Les deux 

 liqueurs saturées à o° par l'hydrogène sulfuré sont abandonnées dans la 

 même enceinte (+ i4° à -f- i8°), après avoir scellé les flacons. 



)■ Conformément à ce que j'ai dit pour le nickel, sa solution ne s'est 

 pas modifiée tout d'abord, tandis que celle de cobalt, quatre heures après 

 la saturation, avait déjà donné lieu, en quantité sensible, à un précipité 

 de sulfure cristallin. Aussi, lorsqu'au bout du troisième jour (soixante- 

 douze heures) le premier petit cristal de sulfure de nickel commença à 

 être visible, je trouvai que le poids de sulfure de cobalt formé correspon- 

 dait à o^"^, 345 de sulfate, soit 86 pour 100 du sel employé. 



» IV. A froid, l'acide acétique peut cependant annihiler complètement 

 l'action de l'hydrogène sulfuré sur le sulfate de cobalt, comme dans le cas 

 du nickel. C/est en ajoutant à la dissolution des poids d'acide acétique 

 d'autant plus grands que sa richesse en sel métallique est elle-même plus 

 grande; car, comme pour le nickel, les résultats avec le cobalt changent 

 avec les conditions du milieu. Ainsi, si l'on conserve pour la solution la 

 môme teneur pour 100 en acide acétique, et diminue le poids du sulfate 

 de cobalt, si on le réduit, par exemple, au quart de la quantité employée 

 dans l'opération précédente (soit o^', 100 de sulfate pour 140'''^ à 3 pour 100 

 d'acide acétique), les premières traces de sulfure de cobalt n'apparaissent 

 plus qu'au bout de plusieurs jours ; et si la teneur en acide acétique de la 

 solution s'élève jusqu'à 2.5 pour 100, il ne se forme plus trace de sulfure, 

 même après vingt-cinq jours à une température de 20", dans un liquide 

 renfermant 0,400 de sulfate de cobalt par i4o", ledit liquide ayant été 

 saturé à 0° par le gaz sulfhydrique et renfermé dans un vase scellé. 



)) D'après ces résultats, dans les liqueurs neutres ou fort peu acides (la 



(') 70" d'eau saturée à 0° par HS sont plus que suffisants pour permettre la préci- 

 pitation totale, puisque j'ai fait voir que, dans 140'^'^ du môme liquide, le', 100 de sulfate 

 de nickel peuvent se transformer en sulfure. 



G. R., 1887, a* Semestre. (T. CV, N" 17.) 99 



