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» Deux liqueurs, l'une de sulfate de cobalt, l'autre de sulfate de nickel, 

 renfermant i^'', 200 de sel dans 140*^"^, sont portées à 100" pendant 

 trois heures en vase clos, après avoir été saturées à 0° parle gaz sulfhydrique. 

 Or, tandis qu'après ce temps les eaux mères de la solution de cobalt ren- 

 fermaient encore o?'',o4i de sulfate, celles de nickel ne renfermaient 

 plus que oS'',oo6 de sel soluble. La différence s'exagère encore plus si l'on 

 opère dans un milieu légèrement acidulé au préalable par de l'acide sul- 

 furique. 



)) IX. La conséquence naturelle de ce fait est qu'il doit falloir, pour em- 

 pêcher totalement la formation du sulfure de cobalt à 100", une quantité 

 d'acide libre, relativement moindre que celle nécessaire pour s'opposer à 

 la décomposition du sulfate de nickel, toutes les autres conditions étant 

 identiques dans les deux cas. 



» En effet, tandis que oS'',/(00 de sulfate de nickel dissous dans ï/\o'''^ 

 d'eau saturée à 0° par le gaz sulfhydrique, et renfermant o^'',5i5 d'acide 

 SO' libre, c'est-à-dire deux fois et demie le poids de l'acide du sel en pré- 

 sence, donnent, après huit heures, à 100° en vase clos, un poids de sulfure 

 correspondant à oS'",2i8 de sulfate, on a un précipité sensiblement nul de 

 sulfure dans une solution identique de cobalt, après le même temps. 



» Or, comme j'ai démontré que, pour une concentration variant entre 

 les limites de 2^ à S^"^ de sulfate par litre, une solution de nickel doit être 

 additionnée d'un poids d'acide SO' libre, égal à environ cinq fois celui de 

 l'acide du sel dissous, pour ne plus précipiter par l'hydrogène sulfuré à 

 loo", on voit que la limite de réaction à 100", entre les sulfates de ces 

 deux métaux et le gaz sulfliydrique en présence d'un excès d'acide sulfu- 

 rique, correspond pour le nickel à un état relatif d'acidité plus grand que 

 pour le cobalt. 



)) Donc, si les lois de transformation des sulfates en sulfures par 

 l'action de HS sont les mêmes pour le cobalt et le nickel, dans leurs géné- 

 ralités, du moins, en liqueur neutre ou fort peu acide, le sel de cobalt se sul- 

 fure plus rapidement que celui de nickel, et, lorsque l'acidité relative du li- 

 quide augmente, la marche de la réaction change; en liqueur acide, c'est 

 le sulfate de nickel qui se transforme le plus aisément, à condition tou- 

 tefois que cette acidité ne soit pas telle à l'origine, qu'elle mette obstacle 

 à toute réaction. 



» Cette différence est si nette, qu'on la retrouve même en présence des 

 acides faibles. Ainsi, alors que sur une liqueur de sulfate neutre de cobalt 

 renfermant seulement de petites quantités d'acide acétique, l'hydrogène 



