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PHYSIQUE. — Remarques sur un cakul de M. Van t' Hoff relatif à la tension 

 de vapeur des dissolutions. Note de M. F. -M. Raoult, présentée par 

 M. Bertlielot. 



<t D'après M. Van t' Hofï", le degré de concentration d'une dissolution 

 étendue est lié à la pression osmotique et à la température par la relation 

 suivante 



(i) PV=845xjT, 



dans laquelle P est la pression osmotique, V le volume de la dissolution 

 qui renferme i™°' de substance dissoute, T la température absolue et / un 

 ccriain coefficient pouvant varier avec la nature du dissolvant et du corps 

 dissous. (Kongl. si'enska valenscaps-academiens handlingar, Bandet 2t, 

 n° 17. Stockholm, 188G.) 



« La quantité i, ainsi définie, et la diminution de tension de vapeur 

 d'une dissolution étendue d'un corps fixe dans un liquide volatil son!, 

 d'après le même savant, unies par la relation 



(2; _ i^ioiXj^jA, 



dans laquelle m est le poids moléculaiie du corps fixe dissous, M le poids 

 moléculaire du dissolvant, A la diminution relative de tension de vapeur 

 pi'oduite par i?"' de substance dans 100""'^ de dissolvant. 



» Les calculs de M. Van t' Hoff montrent encore que la quantité «est tout 

 aussi étroitement liée à la solubilité des corps gazeux, à la pression osmo- 

 tique, au point de congélation des dissolutions. La grandeur de cette quan- 

 tité peut donc être déterminée par expérience et de plusieurs manières. 

 Or, quelle que soit la méthode employée, on trouve presque toujours pour î 

 une valeur voisine de l'unité. Il n'y a guère d'exceptions que pour les dis- 

 solutions des sels dans l'eau. La valeur normale de i est d'ailleurs indépen- 

 dante de la nature du dissolvant. En effet, M. Van t' Hoff, en faisant j = i 

 dans la formule (5) ci-dessous, a calculé les abaissements du point de 

 congélation des dissolutions étendues préparées avec divers dissolvants 

 tels que l'eau, l'acide acétique, l'acide formique, la benzine, la nitroben- 

 zine, le bibromure d'éthylène; et, chose remarquable, il a toujours obtenu 

 ainsi des nombres presque identiques à ceux que j'avais trouvés antérieu- 



