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remciiL par exjjérience, comme représentant les abaissements normaux de 

 congélation dans les mêmes dissolvants (Comptes rendus, 27 novembre 

 1882). Il faut donc admettre avec le savant hollandais que, pour la plupart 

 des corps dissous dans un liquide quelconque, on a 



(3) .-=.. 



» Introduisant cette valeur de i dans l'équation (^2), il vient 



» Or le produit ^ A représente, comme je l'ai fait a oir ailleurs, la di- 

 minution relative de tension produite par i'""' de substance fixe dans 100""' 

 de substance volatile. L'expression précédente (4) peut donc se traduire, 

 comme il suit, en langage ordinaire : 



» I '""' de substance fixe, en se dissolvant dans 1 00""' d'un liquide volatd 

 quelconque, diminue la tension de vapeur de ce liquide d' une fraction constante 

 de sa valeur et égale à jj-, ou 0,0099. 



» Ce résultat théorique se confond presque entièrement avec la conclu- 

 sion que j'ai tirée de mes expériences (Comptes rendus, 6 décembre t886 

 et 23 mai 1887). Toute la différence consiste en ce que le coefficient o,oogg, 

 indiqué par le calcul, est un peu plus faible que le coefficient 0,0 io5, que 

 m'a fourni l'observation ; mais cet écart ne paraît pas excessif quand on 

 songe que, pour établir la formule (4), il faut appliquer aux vapeurs 

 saturées des lois qui ne se vérifient exactement que pour les gaz parfaits. 



» L'abaissement a. du point de congélation, produit par i™"' dissoute 

 dans 100™°' dissolvantes, est, d'après M. Van t' Hoff, donné par l'expres- 

 sion 



(5) y. = 0,02 X 



rp2 



r 



i. 



dans laquelle T est la température absolue de congélation du dissolvant 

 et L sa chaleur latente moléculaire de fusion. 



» D'autre part, la diminution relative de tension de vapeur {i, pour la 

 même dissolution, est, comme l'indique la formule (^^ 2), 



(6) p = 



lOI 



» Le rapport entre l'abaissement du point de congélation x et la dimi- 



