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 de façon à l'obtenir tout à fait limpide. On évapore lentement jusqu'à ce 

 que la liqueur soit réduite à la moitié de son volume. Pendant l'évapora- 

 tion, il se sépare une matière résineuse qui s'agglomère. On retire cette 

 résine. On concentre le liquide restant jusqu'à un petit volume, et on 

 l'abandonne à lui-même. 



» Il se prend à la longue en une masse confuse, qu'on traitera par de 

 l'eau légèrement acidulée par de l'acide chlorbydrique. On remarquera 

 qu'une matière floconneuse se refuse à s'y dissoudre, tandis que l'alcaloïde 

 se dissoudra à l'état de chlorhvdrate. On filtre, on décolore la liqueur 

 fdtrée au moyen du charbon animal, et l'on précipite par de l'ammoniaque. 

 On obtient ainsi un précipité blanc, abondant, floconneux, en blocs. 



» On décante ce précipité, on le lave avec de l'eau distillée, afin d'en- 

 traîner exactement le chlorhydrate d'ammoniaque formé. Enfin, on des- 

 sèche le produit dans le vide en présence de l'acide sulfurique. 



)) On obtient ainsi une poudre blanche, très amère, insoluble dans l'eau, 

 soluble dans l'alcool et dans les acides étendus. 



» Cette poudre donne d'abondantes vapeurs ammoniacales lorsqu'on la 

 chauffe avec un fragment de potasse. Elle présente les réactions générales 

 propres aux alcaloïdes végétaux. Ainsi, ses solutions précipitent : 



» Y^n jaune, parle tétrachlorure de platine; 



» Par l'iodure de potassium iodé, précipité ya?i/2e abondant; 



» Par le tannin, un précipité Icger, trouble; 



» Par l'ammoniaque, un précipité blanc. 



» Si l'on fait agir sur une petite quantité de cet alcaloïde une goutte 

 d'acide sulfurique additionné de peroxyde de manganèse, il se produit une 

 coloration jaune, passant rapidement au vert et ensuite au violet. Si l'on 

 ne fait agir que de l'acide sulfurique seul, on obtient une coloration y'aH/ie 

 6?'œ«/ tirant au rouge. 



» L'acide azotique concentré communique au même alcaloïde une 

 nuance jaune pâle passant au rouge pourpre. 



» Le poids moléculaire de ce corps, déduit du chloroplatinate, a donné 

 le chiffre 236,4- 



» La petite quantité de produit ne nous a pas permis d'en faire l'analyse 

 centésimale. J'attends l'envoi d'une plus grande quantité du fruit, afin de 

 compléter l'étude de celte substance. 



» Je termine cette Note en faisant remarquer que le fruit-de-loup est un 

 poison énergique. Son nom vient, dit-on, de ce que les moutons qui 

 mangent ce fruit meurent tous promptement. En outre, le même fruit est 



C. R., 1887, 2' Semestre. (T. CV, N" >>'l.) l4o 



