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 preuve d'habileté analytique, ne présente la sienne que comme pure- 

 ment empirique; et il y aura longtemps là-dessus bien des choses ignorées, 

 de la connaissance desquelles, heureusement, on se passe aujourd'hui 

 dans l'ét.iblissement des formules de l'élasticité, de l'hydraulique interne 

 et même de l'électricité, chose encore plus mystérieuse dans son essence. 

 Mais, en attendant, les recherches et conjectures du génie de celles qui 

 ont ainsi occupé Poisson, Poncelet, et M.Berthot, après Newton [Optique), 

 Gourn Rnigt (cité par Robison pour les répulsions introduites), peuvent 

 être toujours bonnes à poursuivre comme capables de (burnir des possibi- 

 lités d'explications et quelques aperçus utiles. » 



TllERMOCHlMUi. — Sur l'absorption du chlore par le charbon et iur sa combi- 

 naison avec l'hydrot/ène; par MM. Berthelot et Guntz. 



« M. Melsens, lors de son dernier séjour à Paris, appela notre attention 

 sur une formation d'acide chlorhydrique, accoinpacjnée d'absorption de cha- 

 leur, qu il avait eu occasion d'observer. C'était en saturant au moyen du 

 chlore gazeux le charbon de bois purifié, puis en faisant agir sur le système 

 l'hydrogène gazeux, condition dans laquelle ilselbrme itiiinédiatement de 

 l'acide chlorhydrique. Or, circonstance [laradoxale, cette combinaison 

 est accompagnée d'un refroidissement. Nous avons répété cette expérience 

 dans le calorimètre, en eu analysant soigneusement les conditions : celles-ci 

 donnent, comme on va le voir, l'explication de l'anomalie. 



» Mesurons d'abord la chaleur dégagée par l'absorption initiale du 

 chlore. 



» Nous avons commencé par préparer du carbone pur, afin d'éliminer 

 toute réaction chimique étrangère au phénomène |)rincipal; puis nous 

 l'avons placé dans un vase de verre cylindrique, muni d'un serpentin, le 

 tout disposé dans un calorimètre. Nousavons trouvé, toute réduction faite, 

 que la chaleur liégagée pendant ral)sor|>tion de 35^'', 5 de cidore par le 

 carbone employé s'élevait (deux expériences) à +6^"', 78; soit, pour 

 Cl^: i3c^",57. 



» Cette valeur est à peu près double des chaleurs de vaporisation du 

 brome et de l'iode liquides, chaleurs qui ne doivent pas beaucoup différer 

 de celle du chlore. La condensation du chlore par le charbon liégageiail 

 donc beaucoup plus de chaleur que sa liquéfaction, résultat conforme 

 d'ailleurs a ce qui arrive pour les autres gaz. 



» Cependant le chiffre ^,']'i demeure fort au-dessous de la chaleur fie 



