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 lion, M. Pasteur a bien voulu se charger de ce soin : d'après les premièrei; 

 expériences faites dans son laboratoire, ces propriétés sont fort remar- 

 quables. Il est possible que celte dissolution devienne l'antiseptique le 

 plus efficace, comme elle est déjà l'antiseptique le moins coûteux; elle re- 

 vient en effet à quelques centimes le litre. 



» A l'égard de la solubilité du sulfure de carbone dans l'eau, j'ai con- 

 staté qu'elle est notablement plus grande que celle indiquée ci-dessus. 

 A la température ordinaire, l'eau dissout par litre S'^'^, 5 de sulfure de car- 

 bone, soit, en poids, l\^^^ Sa, la densité de ce corps étant égale à i , 293. 



» Ce résultat a été obteiui en agitant vivement et à plusieurs reprises du 

 sulfure de carbone pur dans un flacon à moitié rempli d'eau distillée; il est 

 le même avec de l'eau ordinaire; bien qu'il représente la moyenne de huit 

 expériences, il n'est qu'approximatif. A défaut du dosage direct du sulfure 

 dissous, j'ai dû me borner à mesurer dans un petit tubo gradué le volume 

 de ce corps qui reslait après son contact avec un volume d'eau connu, le 

 sulfure de carbone étant employé en excès. La forte tension de vapeur 

 du sulfure de carbone, qui bout, comme on le sait, à 45°, et, d'autre part, 

 la nécessité d'opérer avec de l'eau déjà saturée d'air, rendent celte déter- 

 mination un peu incertaine. 



» Cette liqueur, alors même que la saturation n'est pas atteinte, pré- 

 sente une saveur sucrée, puis brûlante : son odeur, qu'elle conserve longtemps 

 lorsqu'elle est soumise à l'évaporation spontanée, rappelle celle du chloro- 

 forme. Portée à l'ébullilion, elle laisse dégager le sulfure de carbone; ce 

 corps ne devient libre qu'autant que cette ébullition est vive et prolongée : 

 l'eau, qui se condense en même temps, renferme des traces d'acide sulfhy- 

 drique et colore en noir un sel de plomb. La dissolution, avant d'être 

 soumise à l'action de la chaleur, ne fournit aucune coloration. 



» La dissolution aqueuse du sulfure de carbone prend rapidement une 

 couleur jaune lorsqu'on la met en contact avec la potasse, la soude ou 

 l'ammoniaque. En agitant du sulfure de carbone avec de l'eau de chaux 

 ou de baryte bien limpide, la liqueur se colore en jaiuie au bout de quel- 

 ques minutes et fournit bientôt un dépôt blanc de carbonate de ces bases : 

 il y a, en même temps, formation de sulfocarbonales. En évaporant, en 

 présence de l'air, la dissolution barytique, on obtient du carbonate et de 

 l'hyposulfite de baryte. 



» Lorsqu'on ajoute de la levure de bière à une liqueur contenant du 

 sulfure de carbone dissous et du sucre, aucune trace de fermentation al- 

 coolique ne se produit. 



