655 



CHIMIE. — Sur le tri/luoiure de phosplioie. Noie de M. H. Moissax, 

 présentée par M. DebrMy. 



« On sait que le trifluoriire de phosphore a été peu étudié jusqu'ici. 

 D'après quelques recherches qui n'avaient pas eu pour but d'éludier spé- 

 cialement les combinaisons du fluor avec les métalloïdes, on regardait ce 

 composé comme étant un corps liquitle bouillant à 60". 



» Le Irifluorure de phosphore PhFP est un corps gazeux, qui s'obtient 

 en faisant réagir le phosphure de cuivre bien sec sur le fluorure de plomb 

 exempt de silice. La préparation se fait dans un tube tie laiton qui est fermé 

 par un bouchon de liège portant un tube abducteur en plomb. Le gaz tra- 

 verse ensuite un petit flacon laveur et est séché au moyen de ponce sul- 

 fiirique. 



» Le trifluorure de phosphore à la température de 24° n'est pas liquéfié, 

 dans l'élégant appareil de M. Cailletet, par une pression de 180""". Mais, 

 dans ces conditions, si l'on détend brusquement le gaz en le ramenant à la 

 pression de 5o""", il se transforme en uu liquide repassant rapidement à 

 l'état gazeux. A la température de — 10° et sous une pression de /io"'", le 

 fluorure de phosphore se maintient à l'état liquide. Il se présente dans ces 

 conditions sous la forme d'un fluide très mobile, tout à fait incolore, n'at- 

 taquant pas le verre. 



» La densité du trifluorure de phosphore gazeux a été déterminée au 

 moyen de l'appareil de Chancel. On l'a trouvée égale à 3,022. La densité 

 théorique du composé PhFi^ serait 3,0776, en regardant la densité du fluor 

 comme étant 1,32673. 



» Le trifluorure de phosphore est un gaz incombustible en présence de 

 l'air; mais, additionné d'un demi-volume d'oxygène, il détone au contact 

 d'une flamme ou de l'étincelie électrique. Lorsqu'il est pur, il ne fume pas 

 à l'air. Il se décompose lentement à la température ordinaire en présence 

 de l'eau. La solution obtenue dans ces conditions renferme de l'acide 

 fluorhydrique et de l'acide phosphoreux. La présence de ce dernier com- 

 posé est mise eu évidence par ht réduction à chaud d'une solution d'acide 

 sulfureux et par la formation rapide d'hydrogène phosphore dans l'appa- 

 reil de JVIarsh. 



» La décomposition du trifluorure de phosphore par l'eau, analogue 



