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à celle du trichlorure, peut donc être représentée par l'égalité sui- 

 vante : 



PhFl' + 6HO = PhO% 3H0-^3HFI. 



» En présence de la vapeur d'eau à loo", la décomposition du fluorure 

 de phosphore est plus active. Elle exige encore cependant dix à quinze mi- 

 nutes. 



» Le trifluorure de phosphore est rapidement absorbé, avec élévation 

 de température, par une solution de potasse ou de soude. Il se forme dans 

 ce cas un phosphite alcalin. L'absorption est plus lente en présence de 

 l'eau (le baryte ou d'une solution de carbonate de potasse. 



» Le gaz fluorure de phosphore se décompose immédiatement en pré- 

 sence des solutions d'acide chromique ou de permanganate de potasse. Il 

 est absorbé par l'alcool absolu, avec élévation de température, sans que 

 le liquide porté ensuite à l'ébuUition puisse régénérer le gaz. 



M Le fluorure de phosphore est absorbé instantanément par le brome. 

 El) présence du bore amorphe ou du silicium cristallisé, porté au rouge 

 sombre, il fournit du fluorure de bore ou du fluorure de silicium. 



» En présence du sodium fondu, le fluorure de phosphore est rapide- 

 ment décomposé. L'éprouvette s'emplit complètement de mercure. Le 

 cuivre dans les mêmes conditions le décompose plus lentement. 



» Le gaz ammoniac se combine au fluorure de phosphore sec, à froid, 

 en fournissant une matière laineuse très légère, blanche, qui disparait au 

 contact de l'eau. 



» L'action de l'oxygène sec nous a semblé très intéressante. On se sou- 

 vient que, d'après Berzélius, Davy avait pensé à isoler le fluor en faisant 

 brûler le fluoriire de phosphore dans une atmosphère d'oxygène enfermée 

 dans un vase de fluorine. Celte expérience, si elle a été faite par le grand 

 chimiste anglais, n'a jamais été publiée, du moins nous ne l'avons trouvée 

 nulle part. 



» Nous avons vu précédemment que le trifluorure de phosphore ne 

 fumait pas à l'air, s'absorbait très lentement par l'eau et fournissait dans 

 ce cas de l'acide phos[)horeux. 



» Vient-on à faire un mélange de 4^°' de fluorure de phosphore et de 

 2^°' d'oxygène, puis à faire traverser le tout par une étincelle électrique, 

 il se produit une violente détonation. Le volume diminue et l'on obtient 

 un gaz dont les propriétés diffèrent de celles du trifluorure de phosphore. 



