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» Aclio)i de l'eau sur tes chlorures doubles. — Projetés dans l'eau, ils se 

 dissolvent d'abord avec leur couleur caractéristique; mais ils ne tardent 

 pas à se décomposer et la liqueur devient verte; il se tonne un chlorure 

 de métal étranger, un oxychlorure et de l'acifie chlorhydrique. L'oxychlo- 

 rnre cristallise difficilement en masses indéterminées mélangées de l'autre 

 chlorure, leur analyse est presque impossible; aussi, pour rendre compte 

 du phénomène, je propose d'admettre provisoirement l'équation hypo- 

 thétique suivante : 



2(4RC1, Cr^CI") -+- 3H=0 r= 8 RCl + Q"0% Cr^Cl" + 6HC1. 



» La (Ircomposition est limitée, elle s'arrête lorsque la liqueur contient 

 32,5 pour loo d'aciile chlorhydrique libre. Cette limite a été déterminée 

 par deux séries d'expériences concordantes. 



» 1° Série d'expériences. — Dans des solutions filtrées d'acide chlorhy- 

 drique on a ajouté du cldorure double de chrome et de potassium jusqu'à 

 ce qu'il en restât en excès et non décomposé. 



» Prélevant ensuite xui volume déterminé de chaque solution, on a 

 cherché par les procédés analytiques la quantité de chrome contenu et, 

 partant, la quantité de se! double décomposé ou dissous par centimètre 

 cube. 



» En prenant pour abscisses les richesses eu acide, et pour ordonnées 

 les quantités de sel, j'ai construit une courbe qui représente à la fois la 

 solubilité du sel double et la loi de sa décomposition. Cette courbe, d'a- 

 bord sensiblement rectiligne, s'infléchit rapidement dans les environs de 

 l'abscisse 28 et tend vers une limite située un peu au delà de l'abscisse 82 : 

 c'est la limite de décomposition; à partir de cette limite, la courbe change 

 de direction et redevient rectiligne; elle représente alors exclusivement la 

 solubilité du sel, solubilité qui va en diminuant à mesure que la richesse 

 en acide augmente. 



