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 températures comprises entre la température où l'oxydation commence (' ) 

 et celle à laquelle la tension de dissociation de l'oxyde formé atteint le cin- 

 quième environ de la pression de l'atmosphère, c'est-à-dire la pression de 

 l'oxygène contenu dans l'air. 



» Au-dessus de cette température, l'oxyde noir formé d'abord se décom- 

 pose partiellement et, si l'on opère, pour fixer les idées, à la fusion de 

 l'or, il arrive un moment où le mélange d'oxyde noir et d'oxydnle fond; 

 la décomposition s'arrête alors quand la tension variable et décroissante 

 de l'oxygène dégagé du mélange fondu atteint cette valeur de | d'atmo- 

 sphère. La composition du mélange dépendra donc de la température de 

 l'expérience. Il est évident que l'oxydation directe du cuivre à ces hautes 

 températures amènerait au même résultat final. On aurait toujours un 

 produit fondu, mélange, à proportions variables avec la température de 

 l'expérience, d'oxydnle et d'oxyde noir. 



» Inversement, le refroidissement de l'oxyde plus ou moins décomposé 

 dans l'air atmosphérique amènera sa réoxydation si la matière est suffi- 

 samment poreuse. Elle est complète quand le mélange est resté solide; 

 mais, quand la matière est fondue et que le refroidissement amène sa so- 

 lidification, l'absorption de l'oxygène ne se faisant plus que par une 

 couche mince de la surface, on conçoit qu'elle soit très incomplète; le 

 mélange solidifié conserve à peu près la composition moyenne qu'il avait 

 quand la matière était fondue. 



» Quand on dose le cuivre à l'état d'oxyde noir CuO, il convient donc 

 de ne pas le portera une température où il pourrait fondre ou même s'ag- 

 glomérer; il faut, si l'on veut obtenir après refroidissement un produit 

 exempt d'oxydnle, que la matière reste pulvérulente. C'est ordinairement 

 dans ces conditions que se sont placés les divers expériinentateurs qui ont 

 dosé le cuivre à l'état d'oxyde noir; leurs résultats ne sont donc entachés 

 d'aucune erreur venant du fait de la dissociation. 



11 II. Examinons maintenant le cas tout différent où le enivre est en 

 grand excès par rapport à l'oxygène, l'expérience classique de la prépara- 

 tion de l'azote au moyen de l'air, par exemple. On sait qu'en faisant passer 

 de l'air à travers une colonne de cuivre en tournures, contenue dans un 

 tube de verre chauffé au rouge sombre, on absorbe tout l'oxygène de l'air, 

 et l'on obtient de l'azote pur si l'on a préalablement dépouillé l'air de son 

 acide carbonique et de sa vapeur d'eau. Mais quel est le produit de loxy- 

 — H , 



(' ) Elle commence au-dessous de 350° pour la tournure de cuivra. 



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