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» J'ai donc cherché à obtenir, au moyen d'un acide organique, un 

 éther saturé. L'acide acétique cristallisable m'a fourni pUisieurs éthers acé- 

 tiques, sohihles dans l'éther ordinaire. De ces éthers acétiques, encore peu 

 étudiés, les uns sont cristallisables, les autres sont jusqu'ici demeurés 

 amorphes. 



» Dans le but d'atteindre la saturation du produit, j'ai soumis la partie 

 principale à l'action de l'anhydride acétique à la température de i/jo", et 

 l'éther produit a ensuite été isolé par le procédé classique de M. Berthelot. 



» Ce composé, à peine teinté de jaune, est neutre et d'un goût amer. 

 Le séjour prolongé sous une ^cloche, en présence de l'acide sulfurique et 

 de la chaux, ramène à une consistance presque solide. 



» 6. C'est ce produit que j'ai saponifié, en tubes scellés, au moyeu de 

 l'eau de baryte titrée. 



Il En faisant ultérieurement le dosage de la baryte demeurée libre, et 

 tenant compte de l'alcalinité de l'acétate de baryte formé, j'ai pu constater 

 que l'éther, auisi décomposé, contenait un peu |)lus de yS pour loo d'a- 

 cide acétique combiné. Une série de dosages concordants m'a conduit au 

 chiffre de yS.o») pour loo. La théorie indique pour C'H*(CMI''0*)^ (triacé- 

 tinebutylique) ■yy pour lOO d'acide acétique. 



» Ce chiffre, comme on voit, est sensiblement plus élevé que celui de 

 75,09 auquel je suis arrivé. Ce dernier toutefois dépasse suffisamment celui 

 qui correspondrait à la diacéline (63, 1 5 pour 100) pour qu'il me semble 

 permis d'admettre la présence, en proportion considérable, de l'éther tri- 

 acétique dans le produit que j'ai eu entre lei mains; l'existence de cette 

 triacétine, rapprochée de la tnchlorhydrine dont il a été question plus 

 haut, contribue à fixer la fonction triatomique de l'homologue butylique 

 de la glycérine ordinaire. » 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Méthode pour doser iexliaii sec des vins. 

 Note de M. E.-H. Amagat. (Extrait.) 



« .... En réalité, rien n'est moins défini que ce qu'on appelle extrait sec 

 des vins; il varie du quart de sa valeur, suivant le procédé employé pour 

 l'obtenir. Il n'y aura donc aucun inconvénient à en adopter une définition 

 nouvelle, si celle-ci conduit à une méthode facilement praticable et à des 

 résultats parfaitement comparables. Je me suis demandé s'il n'y aurait pas 

 avantage à adopter, pour mesure de l'extrait st c, la densité qu'acquiert le 

 vin quand, après en avoir chassé l'alcool pur l'ebuUiliou, ou le rameueau 



