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 de carbone liquide est transparen! et incolore. SI, en Mppiiqiiant le vide, 

 on abaisse la température à — 21 i", il se solidifie, soit en une masse nei- 

 geuse, soit PU une masse comjiacie et opaque, selon que le vide a été fait 

 rapidement ou lentement. Si l'on fait le vide assez lentement pour que le 

 protoxyde de carbone n'entre pas sensiblement en ébullition et ne s'éva- 

 pore qu'à la surface, la masse solide est tuut à fait transparente. Quand on 

 augmente la pression jusqu'à une atmosphère, la tuasse se fond eu un 

 liquide incolore. 



» jMes expériences montrent cjue le pi'otoxyde de carbone, qui, à l'état 

 g;izeux, ressemble en plus d'un point à l'azote, en diffère sensiblement aux 

 températures très basses : sa température critique et sa température d'ébul- 

 lition sous la pression de 1""° sont supérieures de quelques degrés à 

 celles de l'azote. Les températures de solidification de ces deux gaz sont 

 aussi différentes ; en effet, je n'ai pas réussi à solidifier l'azote en employant 

 seulement le vide, tandis que le protoxyde de carbone se solidifie dans des 

 conditions analogues, en donnant une température supérieure à celle de 

 l'azote s'évaporant dans le vide. On attribuera sans doute ces difléi enccs 

 à l'élément solide que le protoxyde de carbone contient. » 



CHIMIE. — Sii7' fitiel(iuts réaclioits de l'acide chlorochromique. 

 Note de M. Quantin, présentée par M. Debray. 



« Les expériences de M. Riban ont établi que l'action simultanée du 

 chlore et de l'oxyde de carbone, à basse température, en présence d'un 

 corps poreux, le charbon, constitue un moyen puissant de réduction et 

 de chloruration. 



» Nous avons appliqué avec succès, au sesquioxyde vert de chrome, 

 cette méthode modifiée par la suppression du charbon et l'emploi de la 

 température rouge : comme il était aisé de le ])révoir, le sssquioxyde de 

 chrome s'est transformé en sesquichlorure. Nous avons pensé que l'oxy- 

 chlorurede chrome, moins stable que le sesquioxyde et contenant déjà une 

 partie du chlore nécessaire, fournirait encore |)lus facilement, dans les 

 mêmes conditions, du sesquichlorure de chrome. 



» Si en effet on fait passer dans un tube de verre chauffé entre 5oo° et 

 600° de l'acide chlorotbromique, du chlore et de l'oxyde de c;irbone secs, 

 on voit le tube se remplir de sesquiihloinre de chrome viob f cristallisé; 

 de l'acide carboniqiie se dégage : 



aCrO-Cl -f- 4CO + Cl = 4CO'- + Ci-Cl'. 



