( 7"« ) 



)> On pourrait croire que roxjchlonu'e de chrome est ramené par 

 l'oxyde de carbone à l'état de protochlorure, et qu'un excès de chlore est 

 nécessaire à la production du sesquichlorure de chrome; nous avons 

 reconnu qu'il n'en est pas ainsi. Si, en effet, dans l'expérience précédente, 

 on supprime le coiuant de chlore, la l'éduction de l'oxychlorure se produit 

 accompagnée d'ini vit' dégagement de lumière; l'inflammation du mélange 

 se pro|jage parfois jusque dans la coriuie qui contient l'acide chlorochro- 

 Kiique, bien que la température n'y dépasse pas loo". La partie antérieure 

 (lu tube se remplit d'oxyde veili\e chrome et, plus loin, adhérent a la partie 

 supérieure, on trouve du sesquichloriu'e violi4 cristallisé. 



« l.e point où le tube commence à élre chauffé est revêtu d'un anneait 

 d'oxyde noir de chrome. 



» La production, dans cette expérience, d'oxyde vert amorphe, est 

 évidemment due à ce que la présence de l'oxyde de carbone détermine la 

 décom[)Osition instantanée de l'acide chlorochromique; l'oxyde de carbone 

 s'empare seulement de l'oxygène qui aurait été mis en liberté |)ar l'aeiion 

 de la chaleur seule, et n'agit pas sur le sesquioxyde produit ; mais le chlore 

 mis en liberté et l'oxyde de caibone en excès, agissent ensuite sur le ses- 

 quioxyde formé et le transforment en sesquichlorure, conune nous l'avons 

 dit plus liaïu. t)n j)eut représenter par les formules suiv,u)tes les réactions 



tuccthaives : 



CO + 2 CrO- Cl = Cr- G ' -+- 2 Cl -+- CO-, 



Cr^O^ -K SCO -f- 3C1 = Cr-Gi' -^ 3C0^ 



» Les deux tiers du chlore nécessaire proviennent donc de l'acide chlo- 

 lochiomique lui-même. 



» Il n'est évidemment pas nécessaire, pour obtenir ces résultats, d'opé- 

 rer sur de l'acide chlorochromique isolé préalableinenl ; on pourra lui sub- 

 stituer tout mélange capable de dégager de l'oxychlorure de chrome. INous 

 avons employé avec succès un mélange de chlorochromate de potasse et 

 d'acide sulfurique, et même un mélange de sel marin, de bichromate de 

 jjolasse et d'acide sulfin-ique, en ayant soin de dessécher et mieux de 

 fondre ensemble les deux premiers corps : ce dernier mélange est suscep- 

 tible de dégager, outre de l'oxychlorure de chrome, du chlore et de l'acide 

 chlorhydrique; partant de là, nous avons pu, dans l'expérience précédente, 

 supprimer le courant de chlore, et, en faisant seulement passer dans le 

 niél.inge un courant d'oxyde de carbone, obtenir dans le tid)e chauffé du 

 scsquichloinre cristallisé, sans mélange de sesquioxyde. L'acide chlorhy- 

 diupii; qui peut se dégager ne joue aucun rôle dans la réaction : l'étude de 



