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 ce volume à 6'^'', le notnbre de calories dégagées serait 23 + f *, en désignant 

 par s la chaleur latente de formation des C)^'^ d'eau. En comprimant de 

 même l< s 5'",G637 d'oxygène, pom* réduire leur volume à S*"^, on aura 

 11,5 + r^s pour le nombre de calories dégagées dans celte comjiression. 



M Dans la formation de ly^i- d'eau oxygénée, occupant le volume 12'^'', 

 où rhydrogèiie et l'oxygène entrent chacun pour 6'-''^, pesant respective- 

 ment is''et i68'',ces liquides proviennent du même volume gazeux, 1 1'",3273 

 pour chacun d'eux. 



M Cette combinaison s'effectue avec un dégagement de 23'^''', 7 dont la 

 moitié est fournie par cha( un des deux composants. Quant à la chaleur la- 

 tente, elle est s -i- - -+- 10,8 -+- 1 1,5, excédant de- + 22''^', 3 la chaleur la- 



tente des 9^' d'eau qui lui correspondent. Chacun des deux composants a 

 apporté |j -I- 1 1"', i5 de chaleur latente. 



» Si l'on conipiime les ii'"', 3273 de l'un quelconque des gaz entrant 

 dans 17*-'' d'eau oxygénée, de manière à réduLi'e ce volume à G'^'^, il se 

 dégagera un nombre k de calories, et l'on aura 



A" = 23 -f- ^s; 

 d'où l'on dédtiira s. 



)) Soient 9, 6' Its températures d'une même masse de gaz, (), // et r/, d' 

 les pressions et les densités correspondantes, c le rapport des capacités ca- 

 lorifiques du gaz à pression constante et à volume constant; on a, d'après 

 Laplace, 



p' = r(^^f\ 5'= (272,/,8 + ô)(J)""- 272,48. 



On opère à + 4" et o, 76. 



» La capacité calorifique de l'oxygène, par rapport à celle de l'eau prise 

 pour unité, est o,236i, et celle de l'hydrogène est 0,4090, d'après Re- 

 gnault. La valeur de c pour ces gaz est c = i,4i5. 



» Il est facile de voir que le rapport ^ = — est le même pour l'hydro- 

 gène et pour l'oxygène, et que ce rapport est égal à 1887,887. On a donc 



P 

 d'où 



P 



(i887,887)'>-"% 5'=276,48(.887,887)°-"»-272,48; 



^ = 43202 et 5' = 6o54,52. 



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