( 7«^ ) 



C.aUuli'. Observé. 



Hydrogène H- 3,4o6 5î4o9 



Oxyj»ène O" 0,3. 187 Ojai-; 



Air 0,2 363 0,2874 



Azote Az- 0,2432 0,2438 



Acide clilorliydrique H Cl 0)'>57 (),i852 



Bioxyde d'azote AzO 0,2276 0,281 



» Pour le chlore et le brome, je ne reiroiive les résultats d'expérience 

 qu'en supposant la molécule monoatomique et de volume moitié mnindre 

 que celle des autres gaz bialomiques, mais ces nombres ont été calculés eu 

 supposant « = 0,00367 pour ces gaz. Ce coefHcient n'a pas été déterminé : 

 on sait seulement qu'il est plus élevé que pour les autres gaz; commi' il 

 n'y a pas de raisons pour que le chlore tasse exce|)tion à la loi des vo- 

 lumes, il i'st plus probable que le coefficient de dilatation de ce gaz est 

 d'un tiers environ plus fort que 0,00067. 



» Pour les gaz dont la molécule renferme 3 atomes, la formule de la ciia- 

 leur spécifique devient 



3 K <) 



y-- Calctili'. Observé. 



Acide carl)oiii()ue CO' 0,00871 o,20q5 0,216 



Acide suirus'eux SO- 0,008903 0,151") 0,1 544 



Proloxyde d';izote AzO 0,00371;) 0,210 (1,226 



Peul-éire le protoxyde, qui est enduthermique, a-t-il éprouvé dans les 

 expériences un commencement de dissociation.) 



» Pour la vapeur d'eau, je prends la chaleur spécifique mojcnne d'après 

 la formule 



p _ 4 ' (v'-v)'^Pa- 



Zht 9 



» Pour la vapeur surchauffée à r'^'", je prends les expériences de Hiri 



l'oiir &i. 



100 1 ,65o4 



162 I ,()3 



200 2,08 



» Calculé entre 100" et 200", 0,4769; observé, 0,4796 (Regnault). 



M Entre 100" et 162°, la chaleur spécifique moyenne est égale à o, 5oo ; 

 au-dessus de 162°, elle décroît et se rapproche de la valeur moyenne 

 donnée par Regnault, 0,480. 



» Quant à la chaleur spécifique à volume constant c, elle est donnée par 



