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 dans la cristailisalion des autres phosphates d'acides à 2'"' d'oxygène et 

 dans la cristallisation des phosphates de sesqtiioxyde. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les apntites fluorées. Note de M. A. Dittk, 

 présentée par M. Debray. 



« ]'ai uionlié, dans de précédentes Notes, qn'd est possible d'obtenir arti- 

 ficiellement un groupe nombreux de composés analogues aux apatite et 

 wat'nériie naturelles, et renfermant un phosphate, un arséniate ou uu 

 vanadate,decliaux, baryte, slrontiane, etc., associésaux chlorures, bromures 

 ou iodures correspondants; j'ai indiqué en même temps des |)rocédés gé- 

 néraux de préparation de ces corps. On sait, d'autre part, que | armi ceux 

 de ces minéraux qui se rencontrent dans la nature, ou qui ont été obtenus 

 dans les laboratoires, il en est quelques-uns qui renferment une proportion 

 variable de fluor, remplaçant une quantité équivalente, et quelquefois la 

 presque totalité du chlore. Toutes les analogies conduisaient à admettre la 

 possibilitéd'obtenirdessubstances pures de tout mélange et ne renfermant 

 que du fluor; j'ai pu préparer en effet des matières offrant la même com- 

 position que l'apatite et cristallisant comme elle en prismes hexagonaux 

 réguliers, terminés par des pyramides à six faces. 



» Deux méthodes générales permettent d'arriver à ce résultat : 



» I. On introduit dans lui creuset de platine une certaine quantité d'un 

 phosphate métallique, celui de chaux par exemple, avec un poids triple 

 environ de fluorure neutre de potassium, et un grand excès de chlorure de 

 potassium; on chauffe au rouge pendant cinq ou six heures, on laisse 

 refroidir lentement et l'on traite le contenu du creuset par l'eau froide; on 

 isole ainsi de belles aiguilles ayant la forme de l'apatite, et une composition 

 qui s'accorde avec la formule 3(3CaO, PhO^)CaFl. 



)) Ces cristaux ne contiennent pas trace de chlore, et cependant j'ai fait 

 voir qu'on peut obtenir l'apatite 3(3CaOPhO^)CaCl en chauffant pendant 

 longtemps un mélange de phosphate de chaux et de chlorure alcalin. Ce 

 dernier, en eifet, attaque lentement le phosphate calcaire et donne du 

 chlorure de cajcium jusqu'à ce qu'un certain équilibre se soit établi entre 

 les substances réagissantes et que la formation d'une quantité déterminée 

 de chlorophosphate de chaux soit devenue possible; mais ici l'intervention 

 du fluorure alcalin modifie complètement les conditions de cet équilibre. 

 On sait,d'aprèslesdéterminationsde M. Guntz,que la formation du fluorure 

 de calcium di'gage, à la température ordinaire, plus de chaleur que celle 



