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 espérant arriver à obtenir ce dernier corps exclusivement. L'emploi des 

 chlornre et fluorure de calcium a beaucoup retardé la décomposition de 

 l'anhydride, qui a été obtenu en quantité plus grande; mais les creusets 

 n'ont p;is résisté à l'action corrosive de ce mélange, qui renfermait parties 

 égales de chaque substance. 



» On observe la même réaction avec d'autres sulfates des métaux dia- 

 tomiques. Le sidfate de plomb est complètement décomposé par l'oxyde 

 ferrique. Le culot obtenu ne renferme plus que de l'oxyde ferrique, cris- 

 tallisé en partie, et de l'oxyde de plomb. Traité par l'acide azotique, les 

 oxydes s'y dissolvent sans dégagement de vapeurs nitreuses. L'acide acé- 

 tique dissout l'oxyde de plomb à froid. Le sulfate de plomb (>araît se décom- 

 poser à une température moins élevée que le plâtre. Au commencement de 

 l'opération, il se dégage toujours de l'anhydride, remplacé ()his tard par 

 de l'acide sulfiueux et de l'oxygène. 



» Il en est de même du sulfate de magnésium, qui se comporte comme 

 le plâtre. Sans fondant, il ne se dégage que de l'acide sulfureux et de 

 l'oxygène; avec du fluorure de calcium, c'est de l'anhydride suUurique. 



» Lorsque, dans ces différentes opérations, on ajoute assez de fondant, ou 

 peut provoquer la réaction sur un bec ordinaire de Bunsen, et l'on obtient 

 d'abondantes vapeurs d'anhydride sulfurique : c'est le résultat fourni par 

 un mélange composé de 17.'! parties de plâtre, 100 de fluorure de calcium 

 et 100 d'oxyde ferrique. » 



CHIMIK OKGANIQUH;. — Sut le jennciiLammoiniuiil. Note de M. A. Laduhrau 



|)résenlée |)ar M. Schlœsing, 



« Voici le résultat des dernières expériences que j'ai entreprises et que 

 j'ai commencées il y a trois ans, dans le but d'étudier le ferment ammonia- 

 cal, c'est-à-dire celui qui transforme l'urée en carbonate d'ammoniaque et 

 de déterminer son rôle et sa présence dans la nature. Ce ferment existe en 

 quantités considérables dans le sol, dans l'air atmosphérique, dans les 

 eaux de la surface du sol et dans celles qui y tombent sans cesse, et dans 

 beaucoup d'eaux souterraines. 



» Il agit aussi facilement dans le vide baroniétrique que sous une pres- 

 sion normale, ou même sous une pression de 3""°. Il décompose l'urée aussi 

 bien en présence de l'air que des gaz oxygène, azote, hydrogène, acide 

 carbonique, protoxyde d'azote. 



