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 deux fonctions à un seul indice p^, pc ft les carrés des in — i fonctions à 

 deux indices p^t, Pms> Pmt ("' = '"m '"2» • • • > '"«-i ) peuvent s'exprimer eu 

 fonctions linéaires des carrés de x^, x^, . . . , x^; J, ,J'2> • • • 1 /«• » 



CHIMIE. — Sur quelques rénctions du sulfure de carbone et sur la solubilité 

 de ce corps dans l'eau ; par MM. G. Chancel et F. PaRjMentier. 



« L'étude des réactions que donne le sulfure de carbone avec un cer- 

 tain nombre de substances nous a donné des résultats nouveaux. Ainsi 

 l'on admet en général que le sulfure de carbone, en présence des dissolu- 

 tions alcalines, donne un mélange de carbonate et de sulfocarboiiate al- 

 calins, d'après l'équation suivante donnée par Berzelius pour la potasse : 



3CS^-*-6ROH = CO'K--t- 2CS^K-+3H^O. 



Nous avons trouvé que les choses sont plus compliquées que ne l'indique 

 cette formule. 



» Pour ne parler aujourd'hui que de l'action de l'hydrate de baryte sur 

 le sulfure de carbone, nous avons constaté que l'équation précédente ne 

 rend pas compte des faits observés. 



» Quand on ajoute de l'eau de baryte à une dissolution aqueuse de 

 sulfure de carbone ou à un mélange de suliure de carbone et d'eau, il ne 

 se produit qu'une action peu appréciable à la température ordinaire. Il 

 faut un certain temps pour voir se déposer une faible quantité de préci- 

 pité, et l'action se continue très lentement. Mais, si l'on vient à élever la 

 température du mélange, il se forme rapidement un précipité blanc, abon- 

 dant, de carbonate de baryte, pendant que la dissolution surnageante 

 devient d'un beau jaune. En chauffant au bain-marie, en vases scellés, 

 des quantités pesées de sulfure de carbone avec des dissolutions étendues 

 d'eau de baryte, nous avons trouvé que, après une certaine durée de l'ex- 

 péiienct , le poids de carbonate de bar\te produit est supérieur à celui 

 qu'indique l'équation ci-dessus. Nous avons vu aussi la liqueur surna- 

 geant le précipité se décolorer au fur et à mesure que l'action a été plus 

 prolongée. Nous avons donc été amenés à penser que la totalité du car- 

 bone contenu dans le suliure de carbone passe à l'état d'acide carbonique 

 quand on fait durer l'attaque un temps suffisant. C'est ce que l'expérience 

 a démoutié. 



» Si l'on chauffe à 100°, pendant quelques heures, dans des vases 



