o., 



Az. 



loOjOo 100,00 100,00 100,00 



)i La première présente un déficit d'oxygène de i , 20, et la seconde de 

 o,5g, correspondant à o,63f) et o,3i4 d'anhydride, ou 8, ■76 pour 100 et 

 3 pour 100 de l'acide sulfureux. 



» Le dosage direct de l'auhytlride condensé dans la dissolution titrée 

 (l'iode a tionné 9,37 potu- la [)reniière analyse, 3,i pour la seconde, c'est- 

 à-dire des nombres assez rapprochés de ceux calculés sur le déficit d'oxy- 

 gètie. Il n'est guère possible d'espérer obtenir des résultats plus concor- 

 dants dans des expériences de ce genre, où les limites des erreurs sont 

 assez grandes. Du reste, la cpiaiitité d'anhydride trouvée directement dé- 

 passe, dans les deux cas, celle calculée sur le déficit d'oxygène. 



» Sur quinze dosages d'anhydride opérés dans les mêmes conditions, 

 mais avec des prises d'essai plus ou moins longues et variant de quarante- 

 cinq minutes à sept heures de durée, je n'ai constaté l'absence de l'anhy- 

 dride que dans deux expériences, de courte durée toutes les deux, tandis 

 que les treize autres ont donné des résultats variant de 0,1 à 8 ,5 pour 100, 

 sans qu'il paraisse y avoir de relation entre cette proportion et la durée de 

 l'expérience. 



» Une fois que les appareils sont montés, les dosages sont très faciles 

 à faire. Il n'est pas nécessaire de piécipiter l'acide sulfurique de la liqueur 

 iodée par le chlorure de baryum et de peser le sulfate de baryum. La ti- 

 tratioii de la liqueur sulfil, à condition qu'elle soit faite dans des conditions 

 d'exactitude assez grande pour que l'erreur sur le point de saturation ne 

 dépasse pas ~ de centimètre cube. On sait combien est lente l'hydratation 

 et la condensation de l'anhydride sulfurique lorsqu'on le met, à l'état de 

 vapeur très diluée, en présence de l'air humide ou même saturé de vapeur 

 d'eau. Il est évident que sa présence dans les produits gazeux qui alimen- 

 tent les chambres de plomb est une des causes qui rendent la condensa- 

 tion de l'acide sulfurique préparé par les pyrites plus difficile que celle 

 de l'acide préparé par le soufre; l'influence si favorable de la lour de 

 Glover, qui retient l'anhydride, doit très probablement être attribuée à la 

 disparition de ce corps dans les gaz qui pénètrent dans les chambres de 

 plouib, connue je le montrerai prochainement. » 



