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 du phénomène n'est donc pas douteuse, les actions directes et inverses 

 ayant lieu à toutes les températures, et c'est à bon droit que j'ai appliciué à 

 ce cas particulier les lois de rélhérification établies par MM. Berlhelot et 

 Péan de Saint-Gilles. 



» Action du perchlorure . — Lorsqu'on chauffe la mono-éthyline paraxy- 

 lénique avec 2^ fois son poids de perchlorure, il se dégage de l'acide 

 chlorliydrique, du protochlorure, de l'oxychlorure de phosphore et du 

 chlorured'éthyle; le liquide resté dans le ballon prend une teinte rouge- 

 vin. On peut alors le laisser refroidir, puis le projeter dans l'eau froide; 

 celle-ci s'échauffe et, par refroidissement, abandonne de belles aiguilles 

 incolores d'aldéhyde téréphtalique. On augmente le rendement en épuisant 

 par l'eau bouillante l'huile jaunâtre tombée au fond du vase; on obtient 

 ainsi, en aldéhyde téréphtalique, 25 pour 100 du poids de l'éthyline. 



M Le corps obtenu est identique à l'aldéhyde découverte par M. Grimaux : 

 il est blanc, nacré, soluble dans 80 pour 100 d'eau bouillante, presque 

 insoluble dans l'eau froide ; il possède une odeur rappelant celle du lilas ; 

 il fond à 1 1 3-1 14 degrés, et colore en rouge les solutions alcooliques de 

 cyanure de potassium. Il donne à l'analyse : 



Matière pour loo. 

 0,196. 0,293. Théorie pour loo. 



C 71 7'»2o :'»73 



H 5,10 4,53 4,48 



» Je me suis demandé si ce corps était bien une aldéhyde et non pas un 

 éther interne, un phtalide. La facilité avec laquelle il réduit les sels d'étain 

 et l'azotate d'argent ammoniacal ne laisse pas de doute. 



» Cette réaction présente d'ailleurs un certain caractère de généralité; 

 car, en traitant l'oxyde de méthylbenzyle par un excès de perchlorure, on 

 constate encore un dégagement de chlorure de méthyle et de protochlorure; 

 il reste dans le ballon un liquide formé surtout de chlorure de benzyle, 

 mais qui, repris par le bisulfite de soude, fournit des cristaux d'aldéhyde 

 sulfite benzoïque. 



» L'action du perchlorure s'explique de la façon suivante : 



1) i" A froid ou vers 100°, ce réactif se comporte comme chlorurant, 

 selon son mode habituel; le dégagement d'oxychlorure le démontre : 



» 2° A une température plus élevée, ver^ 175°, le perchloiure, on le 



