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 même corps à l'état solide et liquide n'ont pas permis de vérifier expéri- 

 mentalement cette conséquence de la Thermodynamique. Les lensions de 

 vapeur des solides et leurs chaleurs de fusion sont généralement assez fai- 

 bles pour que la perturbation signalée ici ne dépasse pas l'ordre de gran- 

 deur des erreurs d'expériences. 



» J'ai pensé que, parmi les phénomènes de dissociation, il pourrait y en 

 avoir quelques-uns se prêtant mieux à cette vérification. La décomposition 

 de l'hydrate de chlore Ci + loHO réunit toutes les conditions désirables; 

 la tension de dissociation de ce corps est considérable à o", ainsi que cela 

 résulte des expériences de M. Isambert ('), et sa chaleur de formation 

 éprouve la vai'iation énormede 'j'^^\i5^ suivant qu'on le prépare en partant 

 de l'eau liquide ou de l'eau solide. La courbe des tensions de dissociation 

 de ce corps doit donc présenter un changement brusque de direction au 

 point de congélation de l'eau; c est en effet le résultat que m'a donné l'ex- 

 périence. 



» En refroidissant progressivement de l'hydrate de chlore au contact 

 d'une atmosphère de chlore, on voit la tension de ce gaz diminuer réguliè- 

 rement jusqu'à une lempérature variable d'une expérience à l'autre et gé- 

 néralement comprise entre — 4° ^t — 7°- ^ ^^ moment, la pression du chlore 

 augmente brusquement de o"',2ode mercure environ, [)uis redescend avec 

 rapidité pour venir se fixer à quelques centimètres au-dessus de son point 

 de départ. Par un nouveau refroidissement, la pression recommence à 

 baisser régulièrement. Ce phénomène résulte de la solidification brusque 

 de l'eau qui est restée en surfusion; la lempérature s'élève momentané- 

 ment par suite de ce changement d'état et amène \in accroissement corres- 

 pondant de pression. L'équilibre de température rétabli, la tension du 

 chlore reprend la valeur normale correspondant à la dissoci ttion de l'hy- 

 drale avec formation d'eau solide, valeur supérieure à celle correspondant 

 à la formation d'eau liquide. 



» En réchauffant ensuite l'hydrate, on voit la pression augmenter régu- 

 lièrement jusque vers — 1°, température au voisinage de laquelle elle reste 

 quelque temps stationnaire pendant la fusion de la glace qui arrête mo- 

 mentanément l'élévation de température. On n'observe pas, à ce moment, 

 de changement brusque de pression, ce qui indique que le passage de l'état 

 solide à l'état liquide à la lempéralure cCëLjuilibre n'amène pas de modifiia 

 tion api réciable des tensious de dissociation, pas plus qu'd ne le tait pour 



Comptes rendus, 1878, p. 481. 



