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 que la combustion par un courant d'oxygène exige un temps assez long et, 

 par suite, comporte une correction notable; et surtout qu'elle n'est jamais 

 complète et donne constamment naissance à une certaine dose d'oxyde 

 de carbone et de carbures d'hydrogène incomplètement brûlés. La der- 

 nière circonstance notamment a entriiiné des erreurs considérables dans 

 les premières mesures qui ont été faites de la chaleur de combustion du 

 carbone par Dulong et, par suite, dans la discussion de l'origine de la 

 chaleur animale. 



» Favre et Silbermann, lors de leurs nombreuses déterminations, ont 

 paré à cette cause d'erreur en faisant passer les gaz de la combustion (privés 

 d'acide carbonique) sur une colonne d'oxyde de cuivre, de façon à les 

 oxyder complètement et à peser l'acide carbonique et l'eau de nouvelle 

 formation. Mais ce procédé même ne fournit pas une correction absolu- 

 ment rigoureuse, car celle-ci varie avec la nature des gaz combustibles ( ' ). 

 Il entraîne d'ailleurs une très grande complication dans les appareils : la 

 combustion calorimétrique et la combustion analytique complémentaire 

 devant être conduites parallèlement, par deux personnes distmctes. 



» C'est pour obvier à ces difficultés et pour tâcher d'annuler les 

 corrections que l'un de nous a imaginé la bombe calorimétrique (-), dans 

 laquelle la combustion s'opère par détonation : ce qui la rend à la fois 

 totale et instantanée. Il a mesuré par cette voie la chaleur de combustion 

 de tous les gaz hydrocarbonés et des composés organiques volatils les 

 plus importants. 



)) Mais cette méthode ne s'applique pas aux charbons, ni aux composés 

 fixes ou peu volatils. L'étude des charbons et dérivés divers des hydrates 

 de carbone offrait d'ailleurs pour nous un intérêt tout particulier, à cause 

 du rôle que ces matières présentent dans la fabrication de la poudre, et 

 dans la formation des composés nitriques explosifs. C'est ainsi que nous 

 avons été conduits à imaginer de nouvelles dispositions, qui permissent de 

 briiler un corps hydrocarboné, quel qu'il fût, dans la bombe calorimétrique; 

 toujours à volume constant, dans un intervalle de temp.'i extrêmement 

 court, et sans les corrections auxiliaires, dues à une combustion impar- 

 faite. 



» Nous avons trouvé qu'on y parvient en effet en opérant dans l'oxygène 



(') Essai de Mécanique chimique, t. I, p. 24^. 



(*) Sur la force des matières explosives, t. I, p. 225. 



