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 )) La somme de chaleur de coiubiislion de ces deux substances '721 100*^^' 

 diffère peu de celle de l'éllier qui se produit par leur combinaison avec 

 élimination des éléments de l'eau. 



I COO(C-H'^ 



-> c. Malonale d'éthyle \ CH^ 



coo(c^H'; , 



Cal 



Cliiileiir dégayée clans la combustion de is'' de substance 53-8,95 



Chaleur de combustion de 1™°' en grauinies, calculée d'après l'équation 



C''H'=OMiq.H-i60gaz=:7CO-gaz + 6H-Oliq 86o632 



Chaleur de combustion de C^ tl''0' solide 207000 



Chaleur de combustion de 2 ( C^II" ) liq 660900 



» La somme des chaleurs de combustion des deux substances étant égale 



à 867 900^^"' est également assez rapprochée de celle de l'éther produit 



avec élimination des éléments de l'eau. La chaleur de combustion de cet 



éther, qui est l'homologue supérieur de l'éther oxalique, est supérieure à 



celle de ce dernier de 144429^*', nondjre qui concorde assez bien avec la 



règle trouvée par les chaleurs de combustion des corps homologues. 



( CH--C00C-H5 ) 

 » d. Ellier diéthrlique de l'acide succintque ! 1 : 



^ ' ' \ CH^ COOC-H^ j 



Cal 



Chaleur dégagée dans la combustion de iS"' de substance 5791 ,26 



Chaleur dégagée dans la combustion de i""" en grammes, calculée 



d'après l'équation C*H''0' liq. -M9O gaz + 8C0- gaz-l- 7H-01iq. 1007679 



1 CH^COOH 1 



Chaleur de combustion de 1 solide 543000 



I CH^COOH ) 



Chaleur de combustion de 2 ( C- Ri^ O ) 660900 



» La somme des chaleurs de combustion des deux substances est 

 ioi490o<^*', nombre différant également fort peu de celui qui correspond à 

 l'éther. 



» L'éther succinique diéthylique est l'homologue supérieur du malo- 

 nate d'éthyle et le second homologue de l'oxalate d'éthyle. Sa chaleur de 

 combinaison diffère du premier de ces éthers de 147047*^"' et du dernier 

 de 291 476'^"'» ce qui donne, pour chaque GH" : i45 ySS^"'. 



» La conclusion qui peut être tirée de ces expériences est que la cha- 

 leur de combustion de l'éther d'un acide est approximativement égale à 

 la somme des chaleurs de combustion de l'acide et de l'alcool qui ont 

 servi à la formation de l'éther, en tenant compte du nombre de molécules 



